Tel: 024.7300.7989 - Phone: 1800.6947 (Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)

Thi thử toàn quốc cuối HK1 lớp 10, 11, 12 tất cả các môn - Trạm số 1 - Ngày 20-21/12/2025 Xem chi tiết
Giỏ hàng của tôi
Trang chủ
Hóa11

Trộn V mL dung dịch NaOH 0,01M với V mL dung dịch HCl 0,03M thu được 2V dung dịch Y. Tính pH của dung

Câu hỏi số 815874:
Vận dụng

Trộn V mL dung dịch NaOH 0,01M với V mL dung dịch HCl 0,03M thu được 2V dung dịch Y. Tính pH của dung dịch Y.

Đáp án đúng là:

Quảng cáo

Xem lời giải
Câu hỏi:815874
Phương pháp giải

Phản ứng chuẩn độ: HCl + NaOH ⟶ NaCl + H2O

$pH = - \log\lbrack H^{+}\text{]}$

Giải chi tiết

Trộn V mL dung dịch NaOH 0,01M với V mL dung dịch HCl 0,03M

⟹ mol các chất tan: $\left\{ \begin{array}{l} {n_{HCl} = 0,03.V.10^{- 3} = 3.10^{- 5}V(mol)} \\ {n_{NaOH} = 0,01.V.10^{- 3} = 1.10^{- 5}V(mol)} \end{array} \right.$

HCl + NaOH ⟶ NaCl + H2O

1.10-5V ⟵ 1.10-5V

⟹ Sau phản ứng: nHCl dư = 2.10-5V (mol)

$\left. \text{[}H^{+}\text{]} = \dfrac{2.10^{- 5}V}{2V.10^{- 3}} = 10^{- 2}M\Rightarrow pH = - \log\lbrack H^{+}\text{]} = 2 \right.$

Đáp án cần điền là: 2

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Học trực tuyến - Định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 11 (Xem ngay) cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, tiếp cận sớm các kì thi.

Hỗ trợ - Hướng dẫn

  • 024.7300.7989
  • 1800.6947 free

(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com

Đăng ký nhận tư vấn