Trong dung dịch nước, acid HA phân li không hoàn toàn theo cân bằng: $\left. HA\rightleftharpoons H^{+} +

Câu hỏi số 816498:

Thông hiểu

Trong dung dịch nước, acid HA phân li không hoàn toàn theo cân bằng: $\left. HA\rightleftharpoons H^{+} + A^{-}(1) \right.$. Hằng số cân bằng của phương trình (1) bằng 1,8.10⁻⁵. Giá trị pH của dung dịch HA 0,1M (làm tròn đến hàng phần trăm) bằng

A. 2,25.

B. 1,00.

C. 2,88.

D. 3,88.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:816498

Phương pháp giải

Dựa vào hằng số cân bằng để tính nồng độ của ion H⁺ tại thời điểm cân bằng, từ đó tính pH của dung dịch.

Giải chi tiết

Gọi nồng độ của H⁺ tại thời điểm cân bằng là x M.

Biểu thức tính hằng số cân bằng của HA:

$K_{a} = \dfrac{\lbrack H^{+}\rbrack.\lbrack A^{-}\rbrack}{\lbrack HA\rbrack} = \dfrac{x.x}{0,1 - x} = 1,8.10^{- 5}$

pH của dung dịch là: $pH = - \log\lbrack H^{+}\rbrack = - \log x \approx 2,88$

Đáp án cần chọn là: C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.