Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4. Trong hợp chất hydride

Câu hỏi số 818438:

Vận dụng

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất hydride (hợp chất của X với hydrogen), nguyên tố X chiếm 94,12% khối lượng.

a) Xác định phần trăm khối lượng của X trong oxide cao nhất.

b) Viết công thức oxide ứng với hoá trị cao nhất của X , hydroxide tương ứng và nêu tính chất acid - base của chúng.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:818438

Phương pháp giải

a) Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴.

⟶ Công thức hydride của X

$\left. \% X = \dfrac{M_{X}}{M_{hchat}}.100\% = 94,12\%\Rightarrow X \right.$

⟹ Công thức oxide ứng với hoá trị cao nhất của X

⟹ %M_{X trong oxide}

b) Công thức oxide và hydroxide ứng với hoá trị cao nhất của X.

Giải chi tiết

a) Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴.

⟹ Công thức hợp chất hydride của X là H₂X

$\left. \% X = \dfrac{X}{2 + X}.100\% = 94,12\%\Rightarrow X = 32(S) \right.$

⟹ Công thức oxide có hoá trị cao nhất của X là SO₃

$\% S = \dfrac{32}{32 + 16.2}.100\% = 40\%$

b) Công thức oxide có hoá trị cao nhất của X là SO₃ có tính acid

Công thức hydroxide có hoá trị cao nhất của X là H₂SO₄ có tính acid.

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K11 học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Kiến thức cập nhật theo chương trình mới nhất. Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.