Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4. Trong hợp chất hydride

Câu hỏi số 818438:

Vận dụng

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất hydride (hợp chất của X với hydrogen), nguyên tố X chiếm 94,12% khối lượng.

a) Xác định phần trăm khối lượng của X trong oxide cao nhất.

b) Viết công thức oxide ứng với hoá trị cao nhất của X , hydroxide tương ứng và nêu tính chất acid - base của chúng.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:818438

Phương pháp giải

a) Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴.

⟶ Công thức hydride của X

$\left. \% X = \dfrac{M_{X}}{M_{hchat}}.100\% = 94,12\%\Rightarrow X \right.$

⟹ Công thức oxide ứng với hoá trị cao nhất của X

⟹ %M_{X trong oxide}

b) Công thức oxide và hydroxide ứng với hoá trị cao nhất của X.

Giải chi tiết

a) Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴.

⟹ Công thức hợp chất hydride của X là H₂X

$\left. \% X = \dfrac{X}{2 + X}.100\% = 94,12\%\Rightarrow X = 32(S) \right.$

⟹ Công thức oxide có hoá trị cao nhất của X là SO₃

$\% S = \dfrac{32}{32 + 16.2}.100\% = 40\%$

b) Công thức oxide có hoá trị cao nhất của X là SO₃ có tính acid

Công thức hydroxide có hoá trị cao nhất của X là H₂SO₄ có tính acid.

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10