Cho phương trình hóa học: $Mg{\,_{(s)}}\,\, +

Câu hỏi số 828462:

Vận dụng

Cho phương trình hóa học: $Mg{\,_{(s)}}\,\, + \,\,2HCl{\,_{(aq)}}\xrightarrow{{}}MgC{l_{2\,\,(aq)}}\,\, + \,\,{H_{2\,\,(g)}}$ (1)

a. Xác định chất oxi hóa, chất khử và viết quá trình oxi hóa, quá trình khử xảy ra trong phản ứng (1).

b. Khi tăng nồng độ của dung dịch HCl (các điều kiện khác không đổi), tốc độ phản ứng (1) tăng hay giảm? Tại sao?

c. Khi thực hiện phản ứng (1), trong thời gian 125 giây thì đo được có 15 mL khí hydrogen sinh ra. Tính tốc độ trung bình tạo thành khí hydrogen trong khoảng thời gian trên.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:828462

Phương pháp giải

Quá trình oxi hóa – khử.

Tốc độ trung bình phản ứng: $\bar v = \dfrac{{\Delta C}}{{\Delta t}}$

Giải chi tiết

Chất oxi hóa: HCl

Chất khử: Mg

Quá trình oxi hóa: $\mathop {Mg}\limits^0 \xrightarrow{{}}\mathop {Mg}\limits^{ + 2} + 2e$

Quá trình khử: $2\mathop H\limits^{ + 1} + 2e\xrightarrow{{}}{H_2}$

Tốc độ phản ứng tăng

Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ của chất tham gia phản ứng (theo định luật tác dụng khối lượng)

$\bar v = \dfrac{{15}}{{125}} = 0,12(mL/s)$

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.