Cho phản ứng phân hủy N2O5 như sau:2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g).a) Viết biểu thức tính tốc độ trung

Câu hỏi số 831854:

Vận dụng

Cho phản ứng phân hủy N₂O₅ như sau:

2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g).

a) Viết biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng trên theo biến thiên nồng độ của các chất?

(tính theo N₂O₅, NO₂ và O₂).

b) Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của N₂O₅ là 0,04 (mol/L); sau 100s, nồng độ N₂O₅ còn 0,0274 (mol/L). Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy N₂O₅ trong 100s đầu tiên là bao nhiêu mol/L.s?

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:831854

Phương pháp giải

Cách tính tốc độ trung bình _{$\overline{v}$} của phản ứng: Aa + Bb ⟶ mM + nN

_{$\overline{v} = - \dfrac{1}{a}\dfrac{\Delta C_{A}}{\Delta t} = - \dfrac{1}{b}\dfrac{\Delta C_{B}}{\Delta t} = \dfrac{1}{m}\dfrac{\Delta C_{M}}{\Delta t} = \dfrac{1}{n}\dfrac{\Delta C_{N}}{\Delta t}$}

Giải chi tiết

a) _{$\overline{v} = - \dfrac{1}{2}\dfrac{\Delta C_{N_{2}O_{5}}}{\Delta t} = \dfrac{1}{4}\dfrac{\Delta C_{NO_{2}}}{\Delta t} = \dfrac{\Delta C_{O_{2}}}{\Delta t}$}

b) _{$\overline{v} = - \dfrac{1}{2}\dfrac{\Delta C_{N_{2}O_{5}}}{\Delta t} = - \dfrac{1}{2}\dfrac{(0,0274 - 0,04)}{100} = 6,3.10^{- 5}(mol/L.s)$}

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K11 học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Kiến thức cập nhật theo chương trình mới nhất. Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.