Cho phản ứng phân hủy N2O5 như sau:2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g).a) Viết biểu thức tính tốc độ trung

Câu hỏi số 831854:

Vận dụng

Cho phản ứng phân hủy N₂O₅ như sau:

2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g).

a) Viết biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng trên theo biến thiên nồng độ của các chất?

(tính theo N₂O₅, NO₂ và O₂).

b) Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của N₂O₅ là 0,04 (mol/L); sau 100s, nồng độ N₂O₅ còn 0,0274 (mol/L). Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy N₂O₅ trong 100s đầu tiên là bao nhiêu mol/L.s?

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:831854

Phương pháp giải

Cách tính tốc độ trung bình _{$\overline{v}$} của phản ứng: Aa + Bb ⟶ mM + nN

_{$\overline{v} = - \dfrac{1}{a}\dfrac{\Delta C_{A}}{\Delta t} = - \dfrac{1}{b}\dfrac{\Delta C_{B}}{\Delta t} = \dfrac{1}{m}\dfrac{\Delta C_{M}}{\Delta t} = \dfrac{1}{n}\dfrac{\Delta C_{N}}{\Delta t}$}

Giải chi tiết

a) _{$\overline{v} = - \dfrac{1}{2}\dfrac{\Delta C_{N_{2}O_{5}}}{\Delta t} = \dfrac{1}{4}\dfrac{\Delta C_{NO_{2}}}{\Delta t} = \dfrac{\Delta C_{O_{2}}}{\Delta t}$}

b) _{$\overline{v} = - \dfrac{1}{2}\dfrac{\Delta C_{N_{2}O_{5}}}{\Delta t} = - \dfrac{1}{2}\dfrac{(0,0274 - 0,04)}{100} = 6,3.10^{- 5}(mol/L.s)$}

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10