Carnallite là muối khoáng, thành phần gồm có KCl và MgCl2 ngậm nước. Khi nung nóng 5,55 gam

Câu hỏi số 838736:

Vận dụng

Carnallite là muối khoáng, thành phần gồm có KCl và MgCl₂ ngậm nước. Khi nung nóng 5,55 gam carnallite, thu được 3,39 gam muối khan. Mặt khác, nếu cho 5,55 gam carnallite tác dụng với dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được kết tủa. Nung kết tủa đến khối lượng không đổi thì khối lượng kết tủa giảm 0,36 gam. Công thức hóa học của carnallite: KCl.MgCl₂.nH₂O. Xác định giá trị n.

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:838736

Phương pháp giải

m_carnallite= m_{muối khan}+ m_nước

$\Rightarrow$ m_nước = m_carnallite- m_{muối khan}

$\Rightarrow$ $n_{H_{2}O}$

Khối lượng kết tủa giảm = $m_{H_{2}O{(2)}}$ $\left. \Rightarrow n_{H_{2}O{(2)}} \right.$

$\Rightarrow$ $n_{Mg{({OH})}_{2}}$ = $n_{H_{2}O{(2)}}$

$\Rightarrow$ $n_{MgCl_{2}}$= $n_{Mg{({OH})}_{2}}$

$\Rightarrow$ n = $\dfrac{n_{H_{2}O}}{n_{MgCl_{2}}}$

Giải chi tiết

Công thức hóa học của carnallite: KCl.MgCl₂.nH₂O

Ta có: m_carnallite= m_{muối khan}+ m_nước

$\Rightarrow$ m_nước = m_carnallite- m_{muối khan} = 5,55 – 3,39 = 2,16 (g)

$\Rightarrow$ $n_{H_{2}O}$ = 0,12 (mol)

- Cho 5,55 gam carnallite tác dụng với dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được kết tủa:

(1) MgCl₂ + 2NaOH $\rightarrow$ Mg(OH)₂ + 2NaCl

(2) Mg(OH)₂$\rightarrow$ MgO + H₂O

Khối lượng kết tủa giảm = $m_{H_{2}O{(2)}}$ = 0,36 (g) $\left. \Rightarrow n_{H_{2}O{(2)}} \right.$ = 0,02 (mol)

$\Rightarrow$ $n_{Mg{({OH})}_{2}}$ = $n_{H_{2}O{(2)}}$ = 0,02 (mol)

$\Rightarrow$ $n_{MgCl_{2}}$= $n_{Mg{({OH})}_{2}}$ = 0,02 (mol)

$\Rightarrow$ n = $\dfrac{n_{H_{2}O}}{n_{MgCl_{2}}} = \dfrac{0,12}{0,02}$ = 6.

Vậy công thức hóa học của carnallite là KCl.MgCl₂.6H₂O

Đáp án cần điền là: 6

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.