Xét các phản ứng:$\left. Al_{2}O_{3}(s) + 3COCl_{2}(g)\rightarrow 3CO_{2}(g) + 2AlCl_{3}(s) \right.$

Câu hỏi số 839617:

Vận dụng

Xét các phản ứng:

$\left. Al_{2}O_{3}(s) + 3COCl_{2}(g)\rightarrow 3CO_{2}(g) + 2AlCl_{3}(s) \right.$ $\Delta_{\text{r}}\text{H}_{298}^{{^\circ}} = - 232,24\mspace{6mu}\text{kJ}$

$CO(g) + 3C{l_2}{\mkern 1mu} (g) \Leftrightarrow COC{l_2}{\mkern 1mu} (g)$ $\Delta_{\text{r}}\text{H}_{298}^{{^\circ}} = - 112,4\mspace{6mu}\text{kJ}$

$2Al{\mkern 1mu} (s) + \dfrac{3}{2}{O_2}(g) \Leftrightarrow A{l_2}{O_3}(s)$ $\Delta_{\text{r}}\text{H}_{298}^{{^\circ}} = - 1668,2\mspace{6mu}\text{kJ}$

Biết nhiệt tạo thành $\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}$ của CO (g) là -110,40 kJ/mol, CO₂ là -393,13 kJ/mol. Tính nhiệt tạo thành 1 mol AlCl₃ (s). (Kết quả làm tròn tới phần nguyên).

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:839617

Phương pháp giải

$\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}} = {\sum\mspace{6mu}}\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}}\left( \text{sp} \right) - {\sum\mspace{6mu}}\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}}\left( {\mspace{6mu}\text{cd}} \right)$

Giải chi tiết

${\rm{CO}}{\mkern 1mu} (g) + 3{\rm{C}}{{\rm{l}}_2}{\mkern 1mu} (g) \Leftrightarrow {\rm{COC}}{{\rm{l}}_2}{\mkern 1mu} (g)$

Biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn:

$\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}} = \Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\text{COCl}_{2} - \Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\text{CO} - 3.\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\text{Cl}_{2}$

$\left. \Rightarrow\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\left( \text{COCl}_{2} \right) = \Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}} + \Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\left( \text{CO} \right) + 3.\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\left( \text{Cl}_{2} \right) \right.$

$\left. \Rightarrow\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\left( \text{COCl}_{2} \right) = - 112,4 + \left( {- 110,4} \right) + 3.0 = - 222,8\mspace{6mu}\text{kJ}/\text{mol} \right.$

$2{\rm{Al}}{\mkern 1mu} (s) + \dfrac{3}{2}{{\rm{O}}_2}{\mkern 1mu} (s) \Leftrightarrow {\rm{A}}{{\rm{l}}_2}{{\rm{O}}_3}{\mkern 1mu} (s)$

Biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn:

$\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}} = \Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}}\left( {\text{Al}_{2}\text{O}_{3}} \right) - 2.\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}}\left( \text{Al} \right) - \dfrac{3}{2}.\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}}\left( \text{O}_{2} \right)$

$\left. \Rightarrow\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}}\left( {\text{Al}_{2}\text{O}_{3}} \right) = \Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}} + 2.\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\left( \text{Al} \right) + \dfrac{3}{2}.\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\left( \text{O}_{2} \right) \right.$

$\left. \Rightarrow\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}}\left( {\text{Al}_{2}\text{O}_{3}} \right) = - 1668,2 + 2.0 + \dfrac{3}{2}.0 = - 1668,2\mspace{6mu}\text{kJ}/\text{mol} \right.$

$\left. \text{Al}_{2}\text{O}_{3}(s) + 3\text{COCl}_{2}(g)\rightarrow 3\text{CO}_{2}(g) + 2\text{AlCl}_{3}(s) \right.$

Biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn:

$\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}} = {\sum\mspace{6mu}}\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}}\left( \text{sp} \right) - {\sum\mspace{6mu}}\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\left( \text{cd} \right)$

$\left. \Rightarrow\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}} = 3.\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\left( \text{CO}_{2} \right) + 2.\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\left( \text{AlCl}_{3} \right) - \Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\left( {\text{Al}_{2}\text{O}_{3}} \right) - 3.\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\left( \text{COCl}_{2} \right) \right.$

$\left. \Rightarrow\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}}\left( \text{AlCl}_{3} \right) = \dfrac{\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}} - 3.\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}}\left( \text{CO}_{2} \right) + \Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\left( {\text{Al}_{2}\text{O}_{3}} \right) + 3.\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\left( \text{COCl}_{2} \right)}{2} \right.$

$\left. \Rightarrow\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\left( \text{AlCl}_{3} \right) = \dfrac{\left( {- 232,24} \right) - 3.\left( {- 393,13} \right) + \left( {- 1668,2} \right) + 3.\left( {- 222,8} \right)}{2} = - 694,725\mspace{6mu}\text{kJ}/\text{mol} \right.$

Vậy nhiệt tạo thành 1 mol AlCl₃ (s) là khoảng -695 kJ/mol.

Đáp án cần điền là: -695

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10