Xét các phản ứng:$\left. Al_{2}O_{3}(s) + 3COCl_{2}(g)\rightarrow 3CO_{2}(g) + 2AlCl_{3}(s) \right.$

Câu hỏi số 839617:

Vận dụng

Xét các phản ứng:

$\left. Al_{2}O_{3}(s) + 3COCl_{2}(g)\rightarrow 3CO_{2}(g) + 2AlCl_{3}(s) \right.$ $\Delta_{\text{r}}\text{H}_{298}^{{^\circ}} = - 232,24\mspace{6mu}\text{kJ}$

$CO(g) + 3C{l_2}{\mkern 1mu} (g) \Leftrightarrow COC{l_2}{\mkern 1mu} (g)$ $\Delta_{\text{r}}\text{H}_{298}^{{^\circ}} = - 112,4\mspace{6mu}\text{kJ}$

$2Al{\mkern 1mu} (s) + \dfrac{3}{2}{O_2}(g) \Leftrightarrow A{l_2}{O_3}(s)$ $\Delta_{\text{r}}\text{H}_{298}^{{^\circ}} = - 1668,2\mspace{6mu}\text{kJ}$

Biết nhiệt tạo thành $\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}$ của CO (g) là -110,40 kJ/mol, CO₂ là -393,13 kJ/mol. Tính nhiệt tạo thành 1 mol AlCl₃ (s). (Kết quả làm tròn tới phần nguyên).

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:839617

Phương pháp giải

$\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}} = {\sum\mspace{6mu}}\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}}\left( \text{sp} \right) - {\sum\mspace{6mu}}\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}}\left( {\mspace{6mu}\text{cd}} \right)$

Giải chi tiết

${\rm{CO}}{\mkern 1mu} (g) + 3{\rm{C}}{{\rm{l}}_2}{\mkern 1mu} (g) \Leftrightarrow {\rm{COC}}{{\rm{l}}_2}{\mkern 1mu} (g)$

Biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn:

$\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}} = \Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\text{COCl}_{2} - \Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\text{CO} - 3.\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\text{Cl}_{2}$

$\left. \Rightarrow\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\left( \text{COCl}_{2} \right) = \Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}} + \Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\left( \text{CO} \right) + 3.\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\left( \text{Cl}_{2} \right) \right.$

$\left. \Rightarrow\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\left( \text{COCl}_{2} \right) = - 112,4 + \left( {- 110,4} \right) + 3.0 = - 222,8\mspace{6mu}\text{kJ}/\text{mol} \right.$

$2{\rm{Al}}{\mkern 1mu} (s) + \dfrac{3}{2}{{\rm{O}}_2}{\mkern 1mu} (s) \Leftrightarrow {\rm{A}}{{\rm{l}}_2}{{\rm{O}}_3}{\mkern 1mu} (s)$

Biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn:

$\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}} = \Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}}\left( {\text{Al}_{2}\text{O}_{3}} \right) - 2.\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}}\left( \text{Al} \right) - \dfrac{3}{2}.\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}}\left( \text{O}_{2} \right)$

$\left. \Rightarrow\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}}\left( {\text{Al}_{2}\text{O}_{3}} \right) = \Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}} + 2.\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\left( \text{Al} \right) + \dfrac{3}{2}.\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\left( \text{O}_{2} \right) \right.$

$\left. \Rightarrow\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}}\left( {\text{Al}_{2}\text{O}_{3}} \right) = - 1668,2 + 2.0 + \dfrac{3}{2}.0 = - 1668,2\mspace{6mu}\text{kJ}/\text{mol} \right.$

$\left. \text{Al}_{2}\text{O}_{3}(s) + 3\text{COCl}_{2}(g)\rightarrow 3\text{CO}_{2}(g) + 2\text{AlCl}_{3}(s) \right.$

Biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn:

$\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}} = {\sum\mspace{6mu}}\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}}\left( \text{sp} \right) - {\sum\mspace{6mu}}\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\left( \text{cd} \right)$

$\left. \Rightarrow\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}} = 3.\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\left( \text{CO}_{2} \right) + 2.\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\left( \text{AlCl}_{3} \right) - \Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\left( {\text{Al}_{2}\text{O}_{3}} \right) - 3.\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\left( \text{COCl}_{2} \right) \right.$

$\left. \Rightarrow\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}}\left( \text{AlCl}_{3} \right) = \dfrac{\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}} - 3.\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{\text{o}}\left( \text{CO}_{2} \right) + \Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\left( {\text{Al}_{2}\text{O}_{3}} \right) + 3.\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\left( \text{COCl}_{2} \right)}{2} \right.$

$\left. \Rightarrow\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}\left( \text{AlCl}_{3} \right) = \dfrac{\left( {- 232,24} \right) - 3.\left( {- 393,13} \right) + \left( {- 1668,2} \right) + 3.\left( {- 222,8} \right)}{2} = - 694,725\mspace{6mu}\text{kJ}/\text{mol} \right.$

Vậy nhiệt tạo thành 1 mol AlCl₃ (s) là khoảng -695 kJ/mol.

Đáp án cần điền là: -695

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K11 học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Kiến thức cập nhật theo chương trình mới nhất. Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.