Viết phương trình nhiệt hóa học của các quá trình tạo thành những chất sau đây từ đơn

Câu hỏi số 840152:

Thông hiểu

Viết phương trình nhiệt hóa học của các quá trình tạo thành những chất sau đây từ đơn chất:

a. Aluminum oxide Al₂O₃ biết rằng sự tạo thành 1 mol Al₂O₃ tỏa ra lượng nhiệt là 1676 kJ.

b. Nước ở trạng thái lỏng, biết rằng sự tạo thành 1,5 mol nước lỏng tỏa ra lượng nhiệt là 428,76 kJ.

c. Phản ứng nhiệt phân đá vôi CaCO₃ biết rằng để nhiệt phân hoàn toàn 30g đá vôi cần cung cấp lượng nhiệt là 10,41 kcal.

d. Methane CH₄ biết rằng sự tạo thành 4 g methane tỏa ra lượng nhiệt là 18,72 kJ.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:840152

Phương pháp giải

Q = $\Delta_{\text{r}}\text{H}_{298}^{{^\circ}}$. n

Giải chi tiết

a. $\left. 4\text{Al} + 3\text{O}_{2}\rightarrow 2\text{Al}_{2}\text{O}_{3} \right.$

Lượng nhiệt tỏa ra khi tạo thành 1 mol Al₂O₃ là 1676 kJ nên nhiệt tạo thành chuẩn của phản ứng trên là 2. (-1676) = -3352 kJ.

$\Rightarrow$ Phương trình nhiệt hóa học: $\left. 4\text{Al} + 3\text{O}_{2}\rightarrow 2\text{Al}_{2}\text{O}_{3} \right.$ $\Delta_{\text{r}}\text{H}_{298}^{{^\circ}} = - 3352,0\mspace{6mu}\text{kJ}$

b. $\left. 2\text{H}_{2}\left( \text{g} \right) + \text{O}_{2}\left( \text{g} \right)\rightarrow 2\text{H}_{2}\text{O}\left( \text{l} \right) \right.$

Lượng nhiệt tỏa ra khi tạo thành 1,5 mol H₂O (l) là 428,76 kJ nên nhiệt tạo thành chuẩn của phản ứng trên là $\dfrac{2.\left( {- 428,76} \right)}{1,5} = - 571,68\mspace{6mu}\text{kJ}$

$\Rightarrow$ Phương trình nhiệt hóa học: $\left. 2\text{H}_{2}\left( \text{g} \right) + \text{O}_{2}\left( \text{g} \right)\rightarrow 2\text{H}_{2}\text{O}\left( \text{l} \right) \right.$ $\Delta_{\text{r}}\text{H}_{298}^{{^\circ}} = - 571,68\mspace{6mu}\text{kJ}$

c. $\left. \text{CaCO}_{3}\left( \text{s} \right)\rightarrow\text{CaO} \right.$ (s) $+ \text{CO}_{2}$(g)

$\text{n}_{\text{CaCO}_{3}} = \dfrac{\text{m}}{\text{M}} = \dfrac{30}{100} = 0,3\mspace{6mu}\text{mol}$.

Lượng nhiệt thu vào khi nhiệt phân 0,3 mol CaCO₃ là 10,41 kcal nên nhiệt tạo thành chuẩn của phản ứng trên là $\dfrac{1.\left( {+ 10,41} \right)}{0,3} = + 34,7\text{kcal}$

$\Rightarrow$ Phương trình nhiệt hóa học: $\left. \text{CaCO}_{3}\left( \text{s} \right)\rightarrow\text{CaO}\left( \text{s} \right) + \text{CO}_{2}\left( \text{g} \right) \right.$ $\Delta_{\text{r}}\text{H}_{298}^{0} = + 34,7\text{kcal}$

d. $\left. \text{C}\left( \text{s} \right) + 2\text{H}_{2}\left( \text{g} \right)\rightarrow\text{CH}_{4} \right.$(g)

$\text{n}_{\text{CH}_{4}} = \dfrac{\text{m}}{\text{M}} = \dfrac{4}{16} = 0,25\mspace{6mu}\text{mol}$

Lượng nhiệt tỏa ra khi tạo thành 0,25 mol CH₄ là 18,72 kJ nên nhiệt tạo thành chuẩn của phản ứng trên là $\dfrac{1.\left( {- 18,72} \right)}{0,25} = - 74,88\mspace{6mu}\text{kJ}$

Phương trình nhiệt hóa học:

$\left. \text{C}\left( \text{s} \right) + 2\text{H}_{2}\left( \text{g} \right)\rightarrow\text{CH}_{4}\left( \text{g} \right) \right.$ $\Delta_{\text{r}}\text{H}_{298}^{{^\circ}} = - 74,88\mspace{6mu}\text{kJ}$

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10