Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H2O vào một bình kín dung tích không đổi 10 L. Nung nóng bình một thời gian

Câu hỏi số 844015:

Vận dụng

Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H₂O vào một bình kín dung tích không đổi 10 L. Nung nóng bình một thời gian ở 830⁰C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng. Phản ứng xảy ra như sau: $\left. \text{CO}_{(\text{g})} + \text{H}_{2}\text{O}_{(\text{g})}\rightleftharpoons\text{CO}_{2}{}_{(g)} + \text{H}_{2}{}_{(g)} \right.$. Biết hằng số cân bằng của phản ứng trong điều kiện trên là K_C= 1. Nồng độ của H₂O (M) ở trạng thái cân bằng là

A. 0,18.

B. 0,018.

C. 0,12.

D. 0,012.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:844015

Phương pháp giải

Gọi số mol lúc cân bằng là a (mol).

Ta có: $\left. \text{CO}_{(\text{g})} + \text{H}_{2}\text{O}_{(\text{g})}\rightleftharpoons\text{CO}_{2}{}_{(g)} + \text{H}_{2}{}_{(g)} \right.$

Ban đầu:

Phản ứng:

Cân bằng:

Khi đó, ta có: K_C= $\dfrac{\text{[}CO_{2}\rbrack\text{[}H_{2}\rbrack}{\text{[}CO\rbrack\text{[}H_{2}O\text{]}}$

=> [H₂O] = ?

Giải chi tiết

n_CO = $\dfrac{5,6}{28}$= 0,2 mol.

n_H2O = $\dfrac{5,4}{18}$= 0,3 mol.

Gọi số mol lúc cân bằng là a (mol).

Ta có: $\left. \text{CO}_{(\text{g})} + \text{H}_{2}\text{O}_{(\text{g})}\rightleftharpoons\text{CO}_{2}{}_{(g)} + \text{H}_{2}{}_{(g)} \right.$

Ban đầu: 0,2 0,3

Phản ứng: a a a a

Cân bằng: 0,2 – a 0,3 – a a a

Khi đó, ta có: $\dfrac{a.a}{(0,2 - a)(0,3 - a)} = 1$

=> a = 0,12 mol.

=> [H₂O] = $\dfrac{0,3 - 0,12}{10}$ = 0,018 M.

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.