Một phản ứng đơn giản xảy ra ở nhiệt độ 100°C, trong hai điều kiện khác nhau về xúc tác,

Câu hỏi số 848006:

Vận dụng

Một phản ứng đơn giản xảy ra ở nhiệt độ 100°C, trong hai điều kiện khác nhau về xúc tác, năng lượng hoạt hóa của phản ứng lần lượt là E_a1 = 25 kJ/mol và E_a2 = 50 kJ/mol. Khi năng lượng hoạt hóa tăng từ 25kJ lên 50kJ thì:

A. tăng 15897,5 lần

B. giảm 3170,4 lần.

C. tăng 3170,4 lần

D. giảm 15897,5 lần.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:848006

Phương pháp giải

Phương trình Arrhenius trong hai điều kiện là $k_{1} = A.e^{\dfrac{E_{a1}}{RT}}$ và $k_{2} = Axe^{\dfrac{E_{a2}}{RT}}$

Chia về theo về ta được: $\dfrac{k_{1}}{k_{2}} = e^{\dfrac{E_{a2} - E_{a1}}{RT}}$

Giải chi tiết

Phương trình Arrhenius trong hai điều kiện là $k_{1} = A.e^{\dfrac{E_{a1}}{RT}}$ và $k_{2} = A.e^{\dfrac{E_{a2}}{RT}}$

Chia về theo về ta được: $\dfrac{k_{1}}{k_{2}} = e^{\dfrac{E_{a2} - E_{a1}}{RT}} = e^{\dfrac{(50 - 25).10^{3}}{8,314.373}} = 3170,4$

Vậy khi năng lượng hoạt hóa tăng từ 25kJ đến 50kJ thì tốc độ phản ứng giảm 3170,4 lần.

Đáp án cần chọn là: B

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10