Cho một lượng dư đá vôi vào 100 mL dung dịch HCl. Theo dõi thể tích

Câu hỏi số 848397:

Vận dụng

Cho một lượng dư đá vôi vào 100 mL dung dịch HCl. Theo dõi thể tích khí thoát ra theo thời gian, thu được kết quả trong bảng sau (thể tích khí đo ở 0^oC, 1 atm)

a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong các khoảng thời gian:

- Trong 1 phút đầu tiên.

- Từ đầu đến phút thứ 8:

b) Phản ứng kết thúc sau mấy phút?

c) Tính nồng độ dung dịch HCl đã dùng.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:848397

Phương pháp giải

a) Tốc độ trung bình: $\text{v}_{\text{tb}} = \dfrac{\Delta\text{v}}{\Delta\text{t}}$

b) Quan sát số liệu ở bảng.

c) n_HCl = 2 n_CO2 => C_HCl

Giải chi tiết

a) Tốc độ trung bình của phản ứng:

- 1 phút đầu tiên:

$\text{v}_{\text{tb}} = \dfrac{\Delta\text{v}}{\Delta\text{t}} = \dfrac{150}{1} = 150(~\text{mL}/\text{min})$

- Từ đầu đến phút thứ 8:

$\text{v}_{\text{tb}} = \dfrac{\Delta\text{v}}{\Delta\text{t}} = \dfrac{360}{8} = 45(~\text{mL}/\text{min}).$

b) Sau 8 phút, thể tích CO₂ không đổi

$\Rightarrow$ Phản ứng kết thúc sau 8 phút.

c) Khi phản ứng kết thúc, thể tích CO₂ thu được là 360 mL.

Số mol CO₂ = 0,016 mol.

Xét phản ứng:

$\left. \text{CaCO}_{3} + 2\text{HCl}\rightarrow\text{CaCl}_{2} + \text{H}_{2}\text{O} + \text{CO}_{2} \right.$

Theo phương trình phản ứng, số mol HCl đã phản ứng là:

$\text{0,016 } \cdot \ 2\text{=0,032(mol)}\text{.}$

$\Rightarrow$ Nồng độ dung dịch HCl là $0,32\text{M}$.

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10