Trộn 200 mL dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 mL dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a (mol/lít) thu

Câu hỏi số 859726:

Vận dụng

Trộn 200 mL dung dịch HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,05M với 300 mL dung dịch Ba(OH)₂ có nồng độ a (mol/lít) thu được m gam kế tủa và 500 ml dung dịch có pH = 13. Tính giá trị của a và m.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:859726

Phương pháp giải

pH + pOH = 14

$\left. pH = a\Rightarrow\lbrack H^{+}\rbrack = 10^{- a};pOH = b\Rightarrow\lbrack OH^{-}\rbrack = 10^{- b} \right.$

Bước 1. Tính số mol các chất theo dữ kiện đề bài

Bước 2. Viết phương trình hoá học

Bước 3. Tính số mol các châts trên phương trình. Xác định chất dư chất hết nếu có.

Bước 4. Tính toán yêu cầu của đề bài về: khối lượng, thể tích, mol.

Giải chi tiết

$n_{HCl} = 0,2.0,1 = 0,02(mol);n_{H_{2}SO_{4}} = 0,2.0,05 = 0,01(mol)$

$Ba{{(OH)}_{2}}+2HCl\xrightarrow{{}}BaC{{l}_{2}}+2{{H}_{2}}O(1)$

0,01 ⟵ 0,02

$Ba{{(OH)}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}+2{{H}_{2}}O(2)$

0,01 ⟵ 0,01 ⟶ 0,01

Dung dịch sau phản ứng có pH = 13 > 7 ⟹ Dung dịch có môi trường base

⟹ Ba(OH)₂ dư ⟹ 2OH

0,05M ⟵ 0,1 M

⟹ $\left. C_{M(Ba{(OH)}_{2}du)} = 0,05M\Rightarrow n_{Ba{(OH)}_{2}du} = 0,05.0,5 = 0,025(mol) \right.$

$\left. {\sum{n_{Ba{(OH)}_{2}} = 0,01 + 0,01 + 0,025 = 0,045(mol)}}\Rightarrow a = \dfrac{0,045}{0,3} = 0,15M \right.$

$m = m_{BaSO_{4}} = 0,01.233 = 2,33(g)$

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link