Cho 316,0 gam dung dịch một muối hydrogencarbonate (A) 6,25% vào dung dịch H2SO4 loãng vừa

Câu hỏi số 860113:

Vận dụng

Cho 316,0 gam dung dịch một muối hydrogencarbonate (A) 6,25% vào dung dịch H₂SO₄ loãng vừa đủ, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,5 gam muối sulfate trung hoà. Mặt khác cũng cho lượng dung dịch muối hiđrocarbonate (A) như trên vào dung dịch HNO₃ vừa đủ, rồi cô cạn từ từ dung dịch sau phản ứng thì thu được 47,0 gam muối B. Xác định A, B.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:860113

Phương pháp giải

- Bước 1: Tính số mol theo dữ kiện đề bài.

- Bước 2: Viết phương trình hóa học

- Bước 3: Tính toán số mol các chất trên phương trình. Xác định chất dư chất hết nếu có.

- Bước 4: Tính toán theo yêu cầu của đề bài về: Khối lượng, thể tích, mol

Giải chi tiết

Đặt công thức của muối là R(HCO₃)_n (n = 1, 2, 3)

$m_{R(HCO_{3})n} = 316.\dfrac{6,25}{100} = 19,75(g)$

Phương trình hoá học: 2R(HCO₃)_n + nH₂SO₄ ⟶ R₂(SO₄)_n + 2nCO₂ + nH₂O

Theo phương trình: 2 mol ⟶ 1 mol

Theo đề bài: $\dfrac{19,75}{M_{R} + 61n}$ (mol) ⟶ $\dfrac{16,5}{2M_{R} + 96n}$ (mol)

$\left. \dfrac{19,5}{M_{R} + 61n} = 2.\dfrac{16,5}{2M_{R} + 96n}\Rightarrow M_{R} = 18n \right.$

⟹ R là $NH_{4}^{+}$

⟹ Muối là NH₄HCO₃

NH₄HCO₃ + HNO₃ ⟶ NH₄NO₃ + CO₂ + H₂O

$\dfrac{19,75}{79} = 0,25$ ⟶ 0,25 (mol)

$m_{NH_{4}NO_{3}} = 80.0,25 = 20(g) < 47(g)$

⟹ B là muối ngậm nước dạng NH₄NO₃.nH₂O

$\left. 80 + 18n = \dfrac{47}{0,25} = 188\Rightarrow n = 6 \right.$

⟹ Muối B là NH₄NO₃.6H₂O

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link