Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M và AgNO3 0,3M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn

Câu hỏi số 860116:

Vận dụng

Cho m₁ gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO₃)₂ 0,3M và AgNO₃ 0,3M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m₂ gam chất rắn X. Nếu cho m₂ gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu được 0,37185 lít khí (ở đkc).Tìm m₁ và m₂.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:860116

Phương pháp giải

- Bước 1: Tính số mol theo dữ kiện đề bài.

- Bước 2: Viết phương trình hóa học

- Bước 3: Tính toán số mol các chất trên phương trình. Xác định chất dư chất hết nếu có.

- Bước 4: Tính toán theo yêu cầu của đề bài về: Khối lượng, thể tích, mol

Giải chi tiết

$\left. m_{2}(g)X + HCl\overset{}{\rightarrow}H_{2}\uparrow \right.$ ⟹ Al dư sau phản ứng

⟹ AgNO₃, Cu(NO₃)₂ hết

$\begin{array}{l} {n_{AgNO_{3}} = 0,1.0,3 = 0,03(mol);n_{Cu{(NO_{3})}_{2}} = 0,1.0,3 = 0,03(mol)} \\ {n_{H_{2}} = \dfrac{0,37185}{24,79} = 0,015(mol)} \end{array}$

Phương trình hoá học:

Al + 3AgNO₃ ⟶ Al(NO₃)₃ + 3Ag↓

0,01 ⟵ 0,03 ⟶ 0,03

2Al + 3Cu(NO₃)₂ ⟶ 2Al(NO₃)₃ + 3Cu↓

0,02 ⟵ 0,03 ⟶ 0,03

M₂ chất rắn X gồm: 0,03 mol Ag, 0,03 mol Cu; và Al dư

2Al + 6HCl ⟶ 2AlCl₃ + 3H₂

0,01 ⟵ 0,015

$\left. {\sum{m_{Al} = 0,01 + 0,02 + 0,01 = 0,04(mol)}}\Rightarrow m_{1} = 0,04.27 = 1,08(g) \right.$

$m_{2} = m_{Ag} + m_{Cu} + m_{Aldu} = 0,03.108 + 0,03.64 + 0,01.27 = 5,43(g)$

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link