Trong phân tích hóa học, potassium dichromate (K₂Cr₂O₇) trong môi trường acid sulfuric thường

Câu hỏi số 862921:

Thông hiểu

Trong phân tích hóa học, potassium dichromate (K₂Cr₂O₇) trong môi trường acid sulfuric thường được dùng làm chất oxi hóa để xác định hàm lượng ion Fe²⁺ trong dung dịch iron(II) sulfate (FeSO₄) bằng phương pháp chuẩn độ oxi hóa – khử.

Phương trình phản ứng xảy ra trong môi trường H₂SO₄ loãng được viết như sau (chưa cân bằng và còn khuyết một chất sản phẩm):

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + FeSO₄ ⟶ Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + (X) + H₂O

Cân bằng phương trình phản ứng hóa học trên với hệ số nguyên dương, tối giản. Tính tổng hệ số cân bằng của các chất K₂Cr₂O₇, (X) và H₂O.

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:862921

Phương pháp giải

Cân bằng phản ứng oxi hoá – khử.

Tổng số electron nhường = tổng electron nhận

Giải chi tiết

K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ + 6FeSO₄ ⟶ Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ + 7H₂O

⟹ Tổng hệ số nguyên tối giản: 1 + 4 + 7 = 11

Đáp án cần điền là: 11

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.