Trộn 150mL dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HNO3 0,1M dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,2M và Ba(OH)2

Câu hỏi số 945643:

Vận dụng

Trộn 150mL dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05M và HNO₃ 0,1M dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M thu được 300mL dung dịch X. Tính pH dung dịch X.

Đáp án:

Đáp án đúng là: 13

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:945643

Phương pháp giải

$\begin{array}{l} {n_{H^{+}} = n_{HNO_{3}} + 2n_{H_{2}SO_{4}}} \\ {n_{OH^{-}} = n_{KOH} + 2n_{Ba{(OH)}_{2}}} \end{array}$

Phương trình hoá học: $H^{+} + OH^{-}\overset{}{\rightleftharpoons}H_{2}O$

$\begin{array}{l} {n_{OH^{-}du} = n_{OH^{-}bd} - n_{OH^{-}pu}} \\ V_{sau} \\ \left. \lbrack OH^{-}\rbrack = \dfrac{n_{OH^{-}}}{V}\Rightarrow pH = 14 + \log\lbrack OH^{-}\rbrack \right. \end{array}$

Giải chi tiết

$\begin{array}{l} {n_{H^{+}} = n_{HNO_{3}} + 2n_{H_{2}SO_{4}} = 0,15.0,1 + 2.0,15.0,05 = 0,03(mol)} \\ {n_{OH^{-}} = n_{KOH} + 2n_{Ba{(OH)}_{2}} = 0,15.0,2 + 2.(0,15.0,1) = 0,06(mol)} \end{array}$

Phương trình hoá học: $H^{+} + OH^{-}\overset{}{\rightleftharpoons}H_{2}O$

0,03 ⟶ 0,03

$\begin{array}{l} {n_{OH^{-}du} = n_{OH^{-}bd} - n_{OH^{-}pu} = 0,06 - 0,03 = 0,03(mol)} \\ {V_{sau} = 0,15 + 0,15 = 0,3(L)} \\ \left. \lbrack OH^{-}\rbrack = \dfrac{0,03}{0,3} = 0,1(M)\Rightarrow pH = 14 + \log\lbrack OH^{-}\rbrack = 13 \right. \end{array}$

Đáp án cần điền là: 13

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com Học bám sát chương trình SGK mới nhất của Bộ Giáo dục. Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. Phụ huynh và học sinh tham khảo chi tiết khoá học tại: Link