Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pyrite có thành phần chính là FeS2 theo

Câu hỏi số 954723:

Vận dụng

Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pyrite có thành phần chính là FeS₂ theo sơ đồ sau:

$Fe{{S}_{2}}\xrightarrow{{}}S{{O}_{2}}\xrightarrow{{}}S{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}S{{O}_{4}}$

Từ 1 tấn quặng pyrite (chứa 80% FeS₂) thu được V lít dung dịch H₂SO₄ 95% (D = 1,82 g/mL). Biết hiệu suất của cả quá trình à 90%, các tạp chất trong quặng không chứa lưu huỳnh. Tính giá trị của V. Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm.

Đáp án:

Đáp án đúng là: 680,16

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:954723

Phương pháp giải

$Fe{{S}_{2}}\xrightarrow{{}}S{{O}_{2}}\xrightarrow{{}}S{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}S{{O}_{4}}$

Tính theo sơ đồ phản ứng.

Bảo toàn nguyên tố S: $Fe{{S}_{2}}\xrightarrow{{}}2{{H}_{2}}S{{O}_{4}}$

Giải chi tiết

$\left. m_{FeS_{2}} = 1.80\%.10^{3} = 800(kg)\Rightarrow n_{FeS_{2}} = \dfrac{800}{120} = \dfrac{20}{3}(kmol) \right.$

Bảo toàn nguyên tố S: $Fe{{S}_{2}}\xrightarrow{{}}2{{H}_{2}}S{{O}_{4}}$

$\begin{array}{l} \left. n_{H_{2}SO_{4}} = 2.n_{FeS_{2}} = \dfrac{40}{3}(kmol)\Rightarrow m_{H_{2}SO_{4}} = \dfrac{40}{3}.98(kg) \right. \\ \left. H = 90\%\Rightarrow m_{dd\, H_{2}SO_{4}} = \dfrac{\dfrac{40}{3}.98.100\%}{95\%}.90\% = \dfrac{23520}{19}(kg) \right. \\ {V = \dfrac{m}{D} \approx 680,16(L)} \end{array}$

Đáp án cần điền là: 680,16

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link