Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO3 từ ammonia theo sơ đồ chuyển hoá

Câu hỏi số 955025:

Vận dụng

Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO₃ từ ammonia theo sơ đồ chuyển hoá sau:

$N{{H}_{3}}\xrightarrow{+{{O}_{2}},xt,{{t}^{o}}}NO\xrightarrow{+{{O}_{2}}}N{{O}_{2}}\xrightarrow{+{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O}HN{{O}_{3}}$

a) Viết phương trình hoá học xảy ra.

b) Để điều chế 200 000 tấn nitric acid có nồng độ 60% cần dùng bao nhiêu tấn ammonia? Biết rằng hiệu suất của phản uwgns sản xuất nitric acid theo sơ đồ trên là 96,2%

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:955025

Phương pháp giải

a) Tính chất hoá học ammonia, phản ứng điều chế HNO₃.

b) $N{{H}_{3}}\xrightarrow{+{{O}_{2}},xt,{{t}^{o}}}NO\xrightarrow{+{{O}_{2}}}N{{O}_{2}}\xrightarrow{+{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O}HN{{O}_{3}}$

Bảo toàn nguyên tố N: $n_{HNO_{3}} = n_{NH_{3}}$

Giải chi tiết

a) $4N{{H}_{3}}+5{{O}_{2}}\xrightarrow{xt,{{t}^{o}}}4NO+6{{H}_{2}}O$

$2NO+{{O}_{2}}\xrightarrow{{}}2N{{O}_{2}}$

$4N{{O}_{2}}+{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O\xrightarrow{{}}4HN{{O}_{3}}$

b) $N{{H}_{3}}\xrightarrow{+{{O}_{2}},xt,{{t}^{o}}}NO\xrightarrow{+{{O}_{2}}}N{{O}_{2}}\xrightarrow{+{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O}HN{{O}_{3}}$

Bảo toàn nguyên tố N:

$\left. n_{NH_{3}} = n_{HNO_{3}} = \dfrac{200000.60\%}{63}(Mmol)\Rightarrow m_{NH_{3}} = \dfrac{200000.60\%}{63}.17:96,2\% \approx 33660 \right.$ (tấn)

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link