Một thanh kim loại M hoá trị II được nhúng vào 200 mL dung dịch FeSO4 thấy khối lượng tăng lên

Câu hỏi số 957604:

Vận dụng

Một thanh kim loại M hoá trị II được nhúng vào 200 mL dung dịch FeSO₄ thấy khối lượng tăng lên 3,2 gam. Nếu nhúng cùng thanh kim loại M đó vào 400 mL dung dịch CuSO₄ thì khối lượng của thanh kim loại tăng lên 8,0 gam. Biết rằng các phản ứng nói trên đều hoàn toàn và sau phản ứng còn dư kim loại M. Hai dung dịch FeSO₄ và CuSO₄ có cùng nồng độ mol ban đầu. Tính nồng độ mol của mỗi dung dịch và xác định kim loại M.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:957604

Phương pháp giải

Nguyên tắc của phương pháp là xem khi chuyển từ chất A thành chất chất B (không nhất thiết phải trực tiếp, có thể qua nhiều giai đoạn trung gian nhưng ta chỉ quan tâm chất ban đầu và chất sản phẩm) khối lượng tăng hay giảm bao nhiêu gam thường tính theo 1 mol) và dựa vào khối lượng thay đổi a dễ dàng tính được số mol chất đã tham gia phản ứng hoặc ngược lại bằng công thức:

$n = \dfrac{\Delta m}{\Delta M}$

Trong đó: ΔM là khối lượng tăng hay giảm tính theo phương trình phản ứng 1 mol, Δm là khối lượng tăng hay giảm theo đề cho

Các công thức quan trọng:

Khối lượng: Δm_tăng = m_{sản phẩm} - m_{chất tham gia}

Giải chi tiết

Gọi C_M của mỗi chất trong dung dịch là x ⟹ $\left\{ \begin{array}{l} {n_{FeSO_{4}} = 0,2.x} \\ {n_{CuSO_{4}} = 0,4.x} \end{array} \right.(mol)$

M + FeSO₄ ⟶ MSO₄ + Fe0,2x ⟵ 0,2x ⟶ 0,2x (mol)Theo đề bài: m_tăng = $m_{Fe} - m_{M} = 0,2x.56 - 0,2x.M = 3,2(1)$

M + CuSO₄ ⟶ MSO₄ + Cu0,4x ⟵ 0,4x ⟶ 0,4x (mol)Theo đề bài: m_tăng = $m_{Cu} - m_{M} = 0,4x.64 - 0,4x.M = 8(2)$

Giải hệ (1), (2): $\left. \left\{ \begin{array}{l} {x = 0,5} \\ {xM = 12} \end{array} \right.\Rightarrow M = \dfrac{12}{0,5} = 24(Mg) \right.$

⟹ $C_{M(FeSO_{4})} = C_{M(CuSO_{4})} = 0,5M$

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link