Tel: 024.7300.7989 - Phone: 1800.6947 (Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)

Thi thử toàn quốc cuối HK1 lớp 10, 11, 12 tất cả các môn - Trạm số 1 - Ngày 20-21/12/2025 Xem chi tiết
Giỏ hàng của tôi
Trang chủ
Luyện thi vào lớp 10 môn hóa

Hoà tan hoàn toàn 25,2 g một muối cacbonat của kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl 7,3% (D = 1,038

Hoà tan hoàn toàn 25,2 g một muối cacbonat của kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl 7,3% (D = 1,038 g/ml). Cho toàn bộ khí CO­2 thu được vào 500 ml dung dịch NaOH 1M thì thu được 29,6g muối.

Trả lời cho các câu 1, 2 dưới đây:

Câu hỏi số 1:
Vận dụng

Xác định CTHH của muối cacbonat.

Đáp án đúng là: A

Xem lời giải
Câu hỏi:148969
Phương pháp giải

Đặt công thức của muối cacbonat là MCO3

PTHH: MCO3 + 2HCl → MCl2 + CO2↑ + H2O  (1)

Cho toàn bộ CO2 thu được hấp thụ vào dd NaOH có thể xảy ra các phản ứng sau:

CO2 + NaOH → NaHCO3                    (2)

CO2 + 2NaOH → Na­2CO3 + H2O        (3)

Mốc 1: giả sử chỉ tạo muối NaHCO3 → nNaHCO3 = nNaOH = ? → m1 = mNaHCO3 = ?

Mốc 2: giả sử chỉ tạo muối Na2CO3 → nNa2CO3 = 1/2nNaOH = ? → m2 =  mNa2CO3 = ?

Theo đề cho: mmuối = 29,6 (g) so sánh với giá trị m1, m2

+ Nếu mmuối > m1 phản ứng chỉ tạo muối NaHCO3

+ Nếu mmuối < m2 phản ứng chỉ tạo muối Na2CO3

+ Nếu  m2 < mmuối < m1 phản ứng tạo cả 2 muối NaHCO3 và Na2CO3

Khi đó đặt số mol mỗi muối lần lượt là x và y, lập hệ 2 ẩn 2 pt với số mol NaOH và khối lượng muối. Từ đó giải được x, y = ?. Dựa vào PTHH (1), (2), (3) Tính được nCO2; từ đó tính được nMCO3  và tìm được M = ?

Giải chi tiết

Đặt công thức của muối cacbonat là MCO3

PTHH: MCO3 + 2HCl → MCl2 + CO2↑ + H2O  (1)

Cho toàn bộ CO2 thu được hấp thụ vào dd NaOH có thể xảy ra các phản ứng sau:

CO2 + NaOH → NaHCO3                    (2)

CO2 + 2NaOH → Na­2CO3 + H2O        (3)

nNaOH = VNaOH × CM = 0,5×1 = 0,5 (mol)

Mốc 1: giả sử chỉ tạo muối NaHCO3 → nNaHCO3 = nNaOH = 0,5 (mol)

→ mNaHCO3 = 0,5×84 = 42 (g)

Mốc 2: giả sử chỉ tạo muối Na2CO3 → nNa2CO3 = 1/2nNaOH = 0,25 (mol)

→ mNa2CO3 = 0,25×106 = 26,5 (g)

Theo đề cho khối lượng muối thu được: mNa2CO3 = 26,5 < mmuối = 29,6(g) < mNaHCO3 = 42 (g)

Do vậy khi CO2 hấp thụ vào dd NaOH phản ứng tạo 2 muối NaHCO3 và Na2CO3. Cả CO2 và NaOH đều phản ứng hết.

Đặt \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{NaHC{O_3}}} = x(mol)\\{n_{N{a_2}C{O_3}}} = y(mol)\end{array} \right.\)

          CO2 + NaOH → NaHCO3                    (2)

(mol) x           x        ←  x

          CO2 + 2NaOH → Na­2CO3 + H2O        (3)

(mol)  y         2y          ←  y

Ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}\sum {{n_{NaOH}} = x + 2y = 0,5} \\\sum {m{\,_{muoi}} = 84x + 106y = 29,6} \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,1 = {n_{NaHC{O_3}}}\\y = 0,2 = {n_{N{a_2}CO_3^{}}}\end{array} \right.\)

Theo PTHH (2) và (3): ∑nCO2(2)+(3) = x + y = 0,1 + 0,2 = 0,3 (mol)

→ nCO2(1) = ∑nCO2(2)+(3) = 0,3 (mol)

Theo PTHH (1): nMCO3 = nCO2 = 0,3 (mol)

Ta có: nMCO3×MMCO3 = mMCO3

→0,3×(M +60) = 25,2

→ M + 60 = 84

→ M = 24 (Mg)

Vậy công thức muối là: MgCO3

 

Đáp án cần chọn là: A

Câu hỏi số 2:
Vận dụng cao

Tính thể tích của dung dịch HCl đã dùng. 

Đáp án đúng là: B

Xem lời giải
Câu hỏi:148970
Phương pháp giải

Dựa vào PTHH (1): nHCl = 2nCO2 = ?

Sử dụng công thức: → mHCl = nHCl × MHCl = ? (g) → \({m_{dd\,HCl}} = \frac{{{m_{HCl}}}}{{C\% }}.100\%  = ?\,(g)\) → Vdd HCl = mdd HCl : DHCl = ?

Giải chi tiết

Theo PTHH (1): nHCl = 2nCO2 = 2.0,3 = 0,6 (mol)

→ mHCl = nHCl × MHCl = 0,6 × 36,5 = 21,9 (g)

\({m_{dd\,HCl}} = \frac{{{m_{HCl}}}}{{C\% }}.100\%  = \frac{{21,9}}{{7,3\% }}.100\%  = 300\,(g)\)

Thể tích của dung dịch HCl là: Vdd HCl = mdd HCl : DHCl = 300 : 1,038 ≈ 289 (ml) = 0,289 (lít)  

Đáp án cần chọn là: B

Quảng cáo

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link

Hỗ trợ - Hướng dẫn

  • 024.7300.7989
  • 1800.6947 free

(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com

Đăng ký nhận tư vấn