1. Hỗn hợp khí X gồm C2H4, CO2 và SO2. Lấy 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí X cho qua dung dịch NaOH dư

Câu hỏi số 172441:

Vận dụng cao

1. Hỗn hợp khí X gồm C₂H₄, CO₂ và SO₂. Lấy 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí X cho qua dung dịch NaOH dư thấy có 0,336 lít (đktc) một chất khí duy nhất thoát ra. Khi lấy 0,672 lít (đktc) khí X đi qua nước brom dư, sau phản ứng hoàn toàn thì có 3,2 gam brom tham gia phản ứng. Hãy viết các phương trình hóa học xảy ra và tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X.

2. Hỗn hợp X gồm Al₂O₃, MgO, CuO. Cho luồng khí H₂đi qua 21,1 gam X đốt nóng một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y. Đem Y tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1M thu được chất rắn Z. Hòa tan hoàn toàn Z trong 150 gam dung dịch H₂SO₄ 83,3% đun nóng, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 1,12 lít khí SO₂ (đktc) và dung dịch T có chứa 36 gam muối. Hãy:

a. Viết các phương trình hóa học xảy ra và tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp X.

b. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch T.

3. Thêm dần dung dịch KOH 33,6% vào 40 ml dung dịch HNO₃ 37,8% (d = 1,25 gam/ml) đến khi trung hòa vừa hết axit thu được dung dịch A. Đưa A về 0^oC thấy tách ra 20,55 gam tinh thể X và dung dịch còn lại có nồng độ 19,07%. Xác định công thức của tinh thể X.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:172441

Giải chi tiết

n_X= 0,03mol khi cho X qua dung dịch NaOH dư thì C₂H₄ không tham gia phản ứng nên số mol C₂H₄ là 0,015 mol; số mol Br₂ là 0,02 mol.

PTHH CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (1)

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O (2)

Khi cho X qua nước brom dư thì CO₂ không tham gia phản ứng

PTHH C₂H₄ + Br₂→C₂H₄Br₂ (3)

0,015 0,015

Như vậy lượng Br₂ tác dụng với SO₂ là: 0,02 – 0,015 = 0,005 (mol)

SO₂ + 2H₂O + Br₂→ 2HBr + H₂SO₄ (4)

0,005 0,005

Số mol của CO₂ là 0,03 – 0,015 – 0,005 = 0,01 (mol)

%C₂H₄ = 50%;

% SO₂ = 16,67%.

%CO₂ = 33,33%.

a. ${{\rm{n}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}} = {{1,12} \over {22,4}} = 0,05\,{\rm{(mol)}}$ ; ${{\rm{n}}_{{\rm{Cu(4)}}}} = {{\rm{n}}_{{\rm{CuO(1)}}}} = 0,05({\rm{mol)}}$

Các PTHH xảy ra:

H₂ + CuO $\buildrel {{t^o}} \over \longrightarrow$ Cu + H₂O (1)

0,05 0,05 0,05

Al₂O₃+ 2NaOH $\rightarrow$ 2NaAlO₂ + H₂O (2)

0,05 0,1 0,1

MgO + H₂SO₄ $\rightarrow$ MgSO₄ + H₂O (3)

x x x

CuO + H₂SO₄ $\rightarrow$ CuSO₄ + H₂O (4)

y y y

Cu + 2H₂SO₄ $\rightarrow$ CuSO₄ + 2H₂O + SO₂ (5)

0,05 0,1 0,1 0,05

Ta có hệ PT

m_{CuO (ban đầu)} = (0,05 + 0,1).80 = 12 (gam).

_{(ban đầu)}= 0,05.102 = 5,1 (gam).

m_{MgO (ban đầu)} = 0,1.40 = 4 (gam).

m_H2SO4 _{(ban đầu)}= 150.83,3% = 124,95 (gam).

m_H2SO4 _(dư)= 124,95 – 0,3.98 = 95,55 (gam).

m_{dung dịch sau phản ứng} = 150 + 21,1 – 0,8 – 0,05.64 = 167,1 (gam).

${\rm{C\% (}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}) = {{95,55} \over {167,1}}.100 = \,59,1\%$

${\rm{C\% (CuS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}) = {{0,15.160} \over {167,1}}.100 = \,14,36\%$

${\rm{C\% (MgS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}) = {{0,1.120} \over {167,1}}.100 = 7,18\%$

3. ${{\rm{m}}_{{\rm{HN}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}} = 40.1,25 = 50\,{\rm{(gam)}}\, \Rightarrow \,{{\rm{n}}_{{\rm{HN}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}} = \,{\rm{0}}{\rm{,3}}\,{\rm{mol}}$ .

PTHH: KOH + HNO₃ KNO₃ + H₂O (1)

0,3 0,3 0,3

${{\rm{m}}_{{\rm{dung dich}}\,{\rm{KOH}}}} = \,{\rm{0}}{\rm{,3}}{\rm{.56}}{\rm{.}}{{{\rm{100}}} \over {{\rm{33}}{\rm{,6}}}} = \,{\rm{50}}\,{\rm{(gam)}}$

${{\rm{m}}_{{\rm{KN}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}} = {\rm{0}}{\rm{,3}}{\rm{.101}}\, = \,{\rm{30}}{\rm{,3}}\,{\rm{(gam)}}$

${{\rm{m}}_{\rm{A}}} = \,{\rm{50}} + {\rm{50}}\, = \,{\rm{100}}\,{\rm{(gam)}} \Rightarrow {{\rm{m}}_{\rm{B}}} = \,{\rm{100}}\, - \,{\rm{20}}{\rm{,55}} = {\rm{79}}{\rm{,45}}\,{\rm{(gam)}}$

${\rm{n}}{}_{{\rm{KN}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}{\rm{trong}}\,{\rm{B}}\, = \,{\rm{79}}{\rm{,45}}{\rm{.}}{{{\rm{19}}{\rm{.07}}} \over {{\rm{100}}}}{\rm{.}}{{\rm{1}} \over {{\rm{101}}}} = \,{\rm{0}}{\rm{,15}}\,{\rm{(mol)}}$

${{\rm{n}}_{{\rm{KN}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}\,{\rm{trong}}\,{\rm{X}}\, = \,\,{\rm{0}}{\rm{,3}}\, - \,{\rm{0}}{\rm{,15}}\, = \,{\rm{0}}{\rm{,15}}\,{\rm{(mol)}}$

${{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}}}\,{\rm{trong}}\,{\rm{X}}\, = \,\,{\rm{(20}}{\rm{,55}}\, - \,{\rm{0}}{\rm{,15}}{\rm{.101)}}{\rm{.}}{{\rm{1}} \over {{\rm{18}}}} = {\rm{0}}{\rm{,3(mol)}}$

Trong X có: ${{\rm{n}}_{{\rm{KN}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{:}}{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}}} = {\rm{0}}{\rm{,15}}\,{\rm{:}}\,{\rm{0}}{\rm{,3}}\, = \,\,{\rm{1}}\,\,{\rm{:}}\,{\rm{2}}$

Vậy công thức phân tử X là: KNO₃.2H₂O.

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link