Sục 7,28 lít CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,4M và Ca(OH)2 0,2M, phần nước lọc sau

Câu hỏi số 194067:

Vận dụng

Sục 7,28 lít CO₂(đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,4M và Ca(OH)₂ 0,2M, phần nước lọc sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn lần lượt cho tác dụng với các chất HNO₃, NaCl, Ca(OH)₂, NaHSO₄, Mg(NO₃)₂. Số trường hợp có phản ứng hoá học xảy ra là

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:194067

Phương pháp giải

Bước 1: Tính n_CO2, n_OH^-

Bước 2: Tính tỉ lệ \(\dfrac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}}(*)\)

Bước 3:

- Nếu (*) ≥ 2 ⟹ OH^- dư ⟹ n_CO3^2- = n_CO2

n_OH^-_dư = n_OH^- - 2n_CO2

- Nếu (*) ≤ 1 ⟹ CO₂ dư ⟹ n_HCO3^- = n_OH^-

- Nếu 1 < (*) < 2 ⟹ n_CO3^2- = n_OH^- - n_CO2

n_HCO3^- = 2n_CO2 - n_OH^-

Giải chi tiết

Ta có:

n_CO2 = 0,325 mol

n_OH-= n_NaOH + 2n_Ca(OH)2 = 0,4 mol

n_Ca²⁺ = n_Ca(OH)2 = 0,1 mol

n_Na⁺ = n_NaOH = 0,2 mol

Tính được tỉ lệ: k = n_OH^-/n_CO2 = 0,4/0,325 = 1,23

Ta thấy: 1 < k < 2 ⟹ Tạo muối CO₃^2-và HCO₃^-

Công thức nhanh:

n_CO3^2- = n_OH^- - n_CO2 = 0,075 mol

n_HCO3^- = 2n_CO2 - n_OH^- = 0,25 mol

Xét phản ứng giữa 0,1 mol Ca²⁺ và 0,075 mol CO₃^2- thì dễ thấy Ca²⁺ dư, CO₃^2- hết

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃

0,075 ← 0,075

→ n_Ca²⁺_dư = 0,1 - 0,075 = 0,025 mol

Sau khi lọc bỏ kết tủa CaCO₃ thì thu được nước lọc có chứa:

Na⁺: 0,2 mol

Ca²⁺: 0,025 mol

HCO₃^-: 0,25

Xét các phản ứng của nước lọc với các chất HNO₃, NaCl, Ca(OH)₂, NaHSO₄, Mg(NO₃)₂:

- HNO₃ phản ứng được do: H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂ ↑

- NaCl không phản ứng

- Ca(OH)₂ phản ứng được do: OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O sau đó Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃ ↓

- NaHSO₄ phản ứng được do: HSO₄^- + HCO₃^- → SO₄^2- + H₂O + CO₂ ↑

- Mg(NO₃)₂ không phản ứng

Vậy có 3 trường hợp có phản ứng.

Đáp án cần chọn là: C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.