Điện phân hỗn hợp 0,2 mol NaCl và a mol Cu(NO3)2 sau một thời gian thu được dung dịch X và khối

Câu hỏi số 226119:

Vận dụng cao

Điện phân hỗn hợp 0,2 mol NaCl và a mol Cu(NO₃)₂ sau một thời gian thu được dung dịch X và khối lượng dung dịch X giảm 21,5. Cho thanh sắt vào dung dịch X đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng thanh sắt giảm 2,6 gam và thoát ra khí NO duy nhất. Tính a?

A. 0,5.

B. 0,6.

C. 0,4.

D. 0,2.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:226119

Phương pháp giải

Phương pháp :

Bảo toàn e : 2 n _Cu = 2 n _Cl2 + 4 n_O2

m _{dd giảm}= m _{Cu +}m _Cl2 + m _O2

Fe + 4 HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + 2 H₂O + NO

Có thể có phản ứng Fe với Cu(NO₃)₂ vẫn còn dư sau điện phân

Giải chi tiết

Hướng dẫn Giải

n _Cl = 0,2 mol => n _Cl2 = 0,1 mol

$\left\{ \begin{array}{l} 64{n_{Cu}} + 32{n_{O2}} + 0,1.71 = 21,5\\ 2{\rm{ }}{n_{Cu}} = {\rm{ }}2{\rm{ }}{\rm{.}}\,{\rm{0,1}} + {\rm{ }}4{\rm{ }}{n_{O2}} \end{array} \right\} = > {\rm{ }}{n_{Cu}} = {\rm{ }}0,2{\rm{ }}mol,{\rm{ }}{n_{O2}} = {\rm{ }}0,05{\rm{ }}mol$

2 H₂O → 4 H⁺ + O₂ + 4 e

n _O2 = 0,05 mol => n _H+ = 0,2 mol = n _HNO3

Fe + 4 HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + 2 H₂O + NO

0,05 <= 0,2 => 0,05

Fe + 2 Fe(NO₃)₃→ 3 Fe(NO₃)₂

0,025 <=0,05

=> m _Fe = 56 . ( 0,025 + 0,05 ) = 4,2 gam > 2,6 gam

=> có phản ứng của Fe với muối Cu²⁺

Fe + Cu(NO₃)₂→ Fe(NO₃)₂ + Cu

=> m _{tăng của}_{phản ứng} = 4,2 – 2,6 = 1,6 g

=> n _Cu(NO3)2 = 1,6 : (64 – 56 ) = 0,2 mol ( tăng theo thực tế chia cho tăng theo 1 mol )

tổng số mol Cu(NO₃)₂ = 0,2 + 0,2 = 0,4 mol

Đáp án cần chọn là: C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.