Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,005M và HCl 0,01M với 200ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH

Câu hỏi số 232610:

Vận dụng

Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,005M và HCl 0,01M với 200ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,001M và Ba(OH)₂ 0,0005M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là:

A. 12,3

B. 1,18

C. 11,87

D. 1,99

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:232610

Phương pháp giải

+ Tính ∑n_H+ ; ∑n_OH-

+ Viết phương trình ion rút gọn: H⁺+ OH^- → H₂O

+ Tính toán theo phương trình

+ pH = -log[H⁺] = 14 - pOH

Giải chi tiết

\(\left\{ \begin{array}{l}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25.0,005 = 0,00125\left( {mol} \right)\\{n_{HCl}} = 0,25.0,01 = 0,0025\left( {mol} \right)\end{array} \right. \Rightarrow {n_{{H^ + }}} = 2.0,00125 + 0,0025 = 0,005\left( {mol} \right)\)

\(\left\{ \begin{array}{l}{n_{NaOH}} = 0,2.0,001 = 0,0002\left( {mol} \right)\\{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2.0,0005 = 0,0001\left( {mol} \right)\end{array} \right. \Rightarrow {n_{O{H^ - }}} = 0,0002 + 2.0,0001 = 0,0004\left( {mol} \right)\)

PT ion: H⁺+ OH^- → H₂O

Ban đầu: 0,005 0,0004

Phản ứng: 0,0004 0,0004

Sau phản ứng: 0,0046 0

V_sau = 0,2 + 0,25 = 0,45(lít)

Mà pH = -log[H⁺] = \( - \log [\frac{{{n_{{H^ + }}}_{sau}}}{{{V_{sau}}}}]{\rm{ = }}{\kern 1pt} {\rm{ - log}}[\frac{{0,0046}}{{0,45}}] = 1,99\)

Đáp án cần chọn là: D

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.