Tel: 024.7300.7989 - Phone: 1800.6947 (Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)

Giỏ hàng của tôi

Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,005M và HCl 0,01M với 200ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,001M và Ba(OH)2 0,0005M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là:

Câu 232610: Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,005M và HCl 0,01M với 200ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,001M và Ba(OH)2 0,0005M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là:

A. 12,3

B. 1,18

C. 11,87

D. 1,99

Câu hỏi : 232610
Phương pháp giải:

+ Tính ∑nH+ ; ∑nOH-


+ Viết phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O


+  Tính toán theo phương trình


+  pH = -log[H+] = 14 - pOH

  • Đáp án : D
    (1) bình luận (0) lời giải

    Giải chi tiết:

    \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25.0,005 = 0,00125\left( {mol} \right)\\{n_{HCl}} = 0,25.0,01 = 0,0025\left( {mol} \right)\end{array} \right. \Rightarrow {n_{{H^ + }}} = 2.0,00125 + 0,0025 = 0,005\left( {mol} \right)\)

    \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{NaOH}} = 0,2.0,001 = 0,0002\left( {mol} \right)\\{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2.0,0005 = 0,0001\left( {mol} \right)\end{array} \right. \Rightarrow {n_{O{H^ - }}} = 0,0002 + 2.0,0001 = 0,0004\left( {mol} \right)\)

    PT ion:               H+          +          OH-     →        H2O

    Ban đầu:          0,005               0,0004

    Phản ứng:        0,0004             0,0004

    Sau phản ứng:  0,0046                 0

    Vsau = 0,2 + 0,25 = 0,45(lít)

    Mà pH = -log[H+] = \( - \log [\frac{{{n_{{H^ + }}}_{sau}}}{{{V_{sau}}}}]{\rm{ = }}{\kern 1pt} {\rm{ - log}}[\frac{{0,0046}}{{0,45}}] = 1,99\)

    Lời giải sai Bình thường Khá hay Rất Hay
Xem bình luận

>> Luyện thi TN THPT & ĐH năm 2024 trên trang trực tuyến Tuyensinh247.com. Học mọi lúc, mọi nơi với Thầy Cô giáo giỏi, đầy đủ các khoá: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng; Tổng ôn chọn lọc.

Hỗ trợ - Hướng dẫn

  • 024.7300.7989
  • 1800.6947 free

(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com