1. Khử hoàn toàn 28 gam hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 cần vừa đủ 10,08 lít khí CO (đktc) thu được a

Câu hỏi số 266567:

Vận dụng

1. Khử hoàn toàn 28 gam hỗn hợp gồm CuO và Fe₂O₃ cần vừa đủ 10,08 lít khí CO (đktc) thu được a gam hỗn hợp rắn. Xác định giá trị của a ?

2. Cho 3,6 gam kim loại Mg vào 250 ml dung dịch FeCl₃ 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn và dung dịch X. Tính m và nồng độ mol của các chất trong dung dịch X ( xem như thể tích dung dịch sau phản ứng không đổi) ?

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:266567

Phương pháp giải

1. Bảo toàn nguyên tố C: n_CO2 = n_CO

Bảo toàn khối lượng: m _oxit+ m_CO = m _{chất rắn}+ m_CO2 => m_{chất rắn} = ?

2. Viết phương trình hóa học xảy ra, tính toán theo phương trình hóa học

Giải chi tiết

1. n_CO = 10,08/22,4 = 0,45 mol

Bảo toàn nguyên tố C ta có:

CO → CO₂

0,45→0,45 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m _oxit+ m_CO = m _{chất rắn}+ m_CO2

=> 28 + 0,45.28 = m_{chất rắn}+ 0,45.44

=> m _{chất rắn} = 20,8 gam

Vậy a = 20,8 gam

2. n_Mg = 3,6/24 = 0,15 mol; n_FeCl3 = 0,25.1 = 0,25 mol

Mg + 2FeCl₃ → MgCl₂ + 2FeCl₂

0,125_{dư 0,025}←0,25 → 0,125 → 0,25 (mol)

Mg + FeCl₂ → MgCl₂ + Fe

0,025→0,025 →0,025→0,025 (mol)

Vậy chất rắn sau phản ứng là Fe: n_Fe = 0,025 mol

=> m = m_Fe = 0,025.56 = 1,4 (gam)

Dung dịch X sau phản ứng gồm:

\(\left\{ \begin{gathered}
MgC{l_2}:0,125 + 0,025 = 0,15(mol) \hfill \\
FeC{l_2}:0,25 - 0,025 = 0,225(mol) \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

Nồng độ của các chất trong dung dịch X:

\(\left\{ \begin{gathered}
{C_M}_{(MgC{l_2})} = \frac{{0,15}}{{0,25}} = 0,6M \hfill \\
{C_{M(FeC{l_2})}} = \frac{{0,225}}{{0,25}} = 0,9M \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link