Bài 2(TH) : (2,0 điểm) 1. (1,0 điểm) Đun nóng hỗn hợp Al và S trong điều kiện không có không khí

Câu hỏi số 275173:

Thông hiểu

Bài 2(TH) : (2,0 điểm)

1. (1,0 điểm) Đun nóng hỗn hợp Al và S trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, khí thoát ra dẫn qua dung dịch NaOH dư, thấy thoát ra chất khí Y. Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn . Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

2. (1,0 điểm) Quan sát sơ đồ điều chế và làm khô khí X trong phòng thí nghiệm theo hình vẽ sau :

- Cho biết sơ đồ trên điều chế khí gì trong phòng thí nghiệm ?

- Xác định công thức chất rắn A và dung dịch B ?

- Tác dụng của dung dịch H₂SO₄ đặc và NaCl ?

- Dung dịch Y là dung dịch gì ? Tác dụng của dung dịch Y ?

- Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong bình cầu ?

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:275173

Phương pháp giải

1. Nắm vững tính chất của Al và S. Chú ý : Vì khí thoát ra + NaOH vẫn có khí không phản ứng => Al dư + HCl tạo khí H₂

2. Nắm vững cách điều chế clo trong phòng thí nghiệm, sơ đồ phản ứng và quá trinh thực hiện điều chế.

Giải chi tiết

1. Các phản ứng xảy ra :

2Al + 3S $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ Al₂S₃

Al₂S₃ + 6HCl $\rightarrow$ 2AlCl₃ + 3H₂S

Al + 3HCl $\rightarrow$ AlCl₃ + 1,5H₂ (Vì khí thoát ra + NaOH vẫn có khí không phản ứng => Al dư + HCl tạo khí H₂)

H₂S + 2NaOH $\rightarrow$ Na₂S + 2H₂O

- Sơ đồ này điều chế khí clo

- Chất rắn A màu tím là KMnO₄ ; dung dịch B là dung dịch HCl đặc

- Tác dụng của dung dịch : + H₂SO₄ đặc : hấp thụ nước trong hỗn hợp sản phẩm khí

+ NaCl : hấp thụ HCl trong hỗn hợp sản phẩm khí

- Dung dịch Y là dung dịch NaOH. Tác dụng : phản ứng với Cl₂ tạo sản phẩm an toàn, trnáh Cl₂ bay ra khỏi bình thu.

- Phương trình hóa học : 2KMnO₄ + 16HCl_đặc $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link