Bài 3(VD) : (2,0 điểm) 1. (1,0 điểm) Hỗn hợp A gồm Al và Na. Cho m gam A vào nước dư thấy thoát

Câu hỏi số 275174:

Vận dụng

Bài 3(VD) : (2,0 điểm)

1. (1,0 điểm) Hỗn hợp A gồm Al và Na. Cho m gam A vào nước dư thấy thoát ra 1,344 lit khí (dktc) và một phần chất rắn không tan. Mặt khác cho 2m gam chất A vào lượng dư dung dịch NaOH thấy thoát ra 20,832 lit khí (dktc). Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính m ?

2. (1,0 điểm) Cho 10 ml rượu etylic 46⁰ tác dụng hết với Na dư thu được dung dịch X. Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được m gam chất rắn khan. Biết khối lượng riêng của rượu etylic và nước lần lượt là 0,8g/ml và 1,0g/ml. Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a. Tính m

b. Đun nóng toàn bộ lượng rượu trên với 6,0g axit axetic (xúc tác H₂SO₄ đặc). Tính khối lượng este thu được biết hiệu suất phản ứng là 80%.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:275174

Phương pháp giải

- Xét thí nghiệm : m gam A vào nước dư tạo 1 phần chất rắn không tan => Al dư

Na + H₂O $\rightarrow$ NaOH + ½ H₂

NaOH + Al $\rightarrow$ NaAlO₂ + 1,5H₂

=> n_H2 = ?

=> x = ?

- Xét thí nghiệm : 2m gam A vào dung dịch NaOH => Al phản ứng hết

n_Na = ?

Na + H₂O $\rightarrow$ NaOH + ½ H₂

NaOH + Al $\rightarrow$ NaAlO₂ + 1,5H₂

=> n_H2 = ?

=> y = ? => trong m gam A có 0,3 mol Al

=> m = m_Na + m_Al = ?

a) Độ rượu = V_ancol : V_dd => V_ancol = ?

=> m_C2H5OH = ? => n_C2H5OH = ?

m_H2O => n_H2O = ?

Cho rượu + Na :

C₂H₅OH + Na $\rightarrow$ C₂H₅ONa + ½ H₂

H₂O + Na $\rightarrow$ NaOH + ½ H₂

Cô cạn dung dịch X thì chỉ còn lại NaOH và C₂H₅ONa

=> m_rắn = m_NaOH + m_C2H5ONa= ?

b) n_axit = 0,1 mol > n_ancol

Vì tỉ lệ phản ứng este hóa là 1 : 1 => tính hiệu suất theo chất phản ứng có số mol ít hơn

CH₃COOH + C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅ + H₂O

=> m_este

Giải chi tiết

- Xét thí nghiệm : m gam A vào nước dư tạo 1 phần chất rắn không tan => Al dư

Na + H₂O ® NaOH + ½ H₂

Mol x ® x ® 0,5x

NaOH + Al ® NaAlO₂ + 1,5H₂

Mol x ® 1,5x

=> n_H2 = 0,5x + 1,5x = 0,06

=> x = 0,03 mol

- Xét thí nghiệm : 2m gam A vào dung dịch NaOH => Al phản ứng hết

n_Na = 0,03.2 = 0,06 mol

Na + H₂O ® NaOH + ½ H₂

Mol 0,06 ® 0,03

NaOH + Al ® NaAlO₂ + 1,5H₂

Mol y ® 1,5y

=> n_H2 = 0,03 + 1,5y = 0,93

=> y = 0,6 mol => trong m gam A có 0,3 mol Al

=> m = m_Na + m_Al = 23.0,03 + 27.0,3 = 8,79g

a) Độ rượu = V_ancol : V_dd => V_ancol = 10.0,46 = 4,6 ml

=> m_C2H5OH = 4,6.0,8 = 3,68g => n_C2H5OH = 0,08 mol

m_H2O = 1.(10 – 4,6) = 5,4g => n_H2O = 0,3 mol

Cho rượu + Na :

C₂H₅OH + Na $\rightarrow$ C₂H₅ONa + ½ H₂

Mol 0,08 $\rightarrow$ 0,08

H₂O + Na $\rightarrow$ NaOH + ½ H₂

Mol 0,3 $\rightarrow$ 0,3

Cô cạn dung dịch X thì chỉ còn lại NaOH và C₂H₅ONa

=> m_rắn = m_NaOH + m_C2H5ONa= 0,3.40 + 0,08.68 = 17,44g

b) n_axit = 0,1 mol > n_ancol

Vì tỉ lệ phản ứng este hóa là 1 : 1 => tính hiệu suất theo chất phản ứng có số mol ít hơn

CH₃COOH + C₂H₅OH $\rightleftharpoons$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Mol 0,08.80% $\rightarrow$ 0,064

=> m_este = 0,064.88 = 5,632g

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link