Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 nồng độ x mol/l (dung dịch C) với 300 ml dung dịch KOH nồng độ y mol/l

Câu hỏi số 276457:

Vận dụng cao

Trộn 200 ml dung dịch H₂SO₄ nồng độ x mol/l (dung dịch C) với 300 ml dung dịch KOH nồng độ y mol/l (dung dịch D), thu được 500 ml dung dịch E làm quỳ tím chuyển màu xanh. Để trung hòa 100 ml dung dịch E cần dùng 40 ml dung dịch H₂SO₄ 1M. Mặt khác, trộn 300 ml dung dịch C với 200 ml dung dịch D thì thu được 500 ml dung dịch F. Biết rằng 100 ml dung dịch F phản ứng vừa đủ với 1,08 gam kim loại Al. Tính giá trị của x, y?

A. x = 2,6 ; y = 4,8 hoặc x =0,2 ; y = 1,6

B. x = 2,6 ; y = 4,8 hoặc x =0,4 ; y = 1,2

C. x = 1,6 ; y = 3,8 hoặc x =0,2 ; y = 1,6

D. x = 3,6 ; y = 3,8 hoặc x =0,4 ; y = 1,2

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:276457

Phương pháp giải

Trong 200ml dd C : số mol H₂SO₄ là 0,2x

Trong 300ml dd D : số mol KOH là 0,3y

E làm quỳ tím hóa xanh => chứng tỏ trong dd E còn KOH dư.

Lượng H₂SO₄ trung hòa 500ml dd E là : 0,04. 5= 0,2 mol

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Ban đầu 0,2x 0,3y

Phản ứng 0,2x 0,4x

Sau pư 0 (0,3y – 0,4x)

Khi trung hòa KOH dư trong dd E

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

0,2 (0,3y – 0,4x)

Vậy 0,3y – 0,4x = 0,4 (1)

Trong 300ml dd C: số mol H₂SO₄ là 0,3x

Trong 200ml dd D : số mol KOH là 0,2y

Vì dd F phản ứng được với Al nên trong F có thể dư axit hoặc bazơ

Để phản ứng với 500ml dd F: \({n_{Al}} = \frac{{1,08}}{{27}}.5 = 0,2\,mol\). Xét 2 trường hợp

Trường hợp 1 : Khi dư H₂SO₄

Trường hợp 2 : Khi dư KOHTrong 200ml dd C : số mol H2SO4 là 0,2x

Trong 300ml dd D : số mol KOH là 0,3yE làm quỳ tím hóa xanh => chứng tỏ trong dd E còn KOH dư.Lượng H2SO4 trung hòa 500ml dd E là : 0,04. 5= 0,2 mol H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O Ban đầu 0,2x 0,3yPhản ứng 0,2x 0,4xSau pư 0 (0,3y – 0,4x)Khi trung hòa KOH dư trong dd E H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O 0,2 (0,3y – 0,4x)Vậy 0,3y – 0,4x = 0,4 (1)Trong 300ml dd C: số mol H2SO4 là 0,3xTrong 200ml dd D : số mol KOH là 0,2yVì dd F phản ứng được với Al nên trong F có thể dư axit hoặc bazơĐể phản ứng với 500ml dd F: nAl = .Xét 2 trường hợpTrường hợp 1 : Khi dư H2¬SO4Trường hợp 2 : Khi dư KOH

Giải chi tiết

Trong 200ml dd C : số mol H₂SO₄ là 0,2x

Trong 300ml dd D : số mol KOH là 0,3y

E làm quỳ tím hóa xanh => chứng tỏ trong dd E còn KOH dư.

Lượng H₂SO₄ trung hòa 500ml dd E là : 0,04. 5= 0,2 mol

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Ban đầu 0,2x 0,3y

Phản ứng 0,2x 0,4x

Sau pư 0 (0,3y – 0,4x)

Khi trung hòa KOH dư trong dd E

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

0,2 (0,3y – 0,4x)

Vậy 0,3y – 0,4x = 0,4 (1)

Trong 300ml dd C: số mol H₂SO₄ là 0,3x

Trong 200ml dd D : số mol KOH là 0,2y

Vì dd F phản ứng được với Al nên trong F có thể dư axit hoặc bazơ

Để phản ứng với 500ml dd F: \({n_{Al}} = \frac{{1,08}}{{27}}.5 = 0,2\,mol\)

Trường hợp 1 : Khi dư H₂SO₄

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Ban đầu 0,3x 0,2y

Phản ứng 0,1y 0,2y

Sau pư (0,3x – 0,1y) 0

2Al + 3H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,2 0,3x – 0,1y

=>0,3x – 0,1y = 0,3 (2). Từ (1) và (2) =>x = 2,6 ; y = 4,8

Trường hợp 2 : Khi dư KOH

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Ban đầu 0,3x 0,2y

Phản ứng 0,3x 0,6x

Sau pư 0 ( 0,2y – 0,6x)

2Al + 2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂

0,2 0,2y – 0,6x

=>0,2y – 0,6x = 0,2 (3). Từ (1) và (3) =>x =0,2 ; y = 1,6

Đáp án cần chọn là: A

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link