Cho nguyên tử Al có bán kính 1,43 angstron, khối lượng riêng của tinh thể là 2,7 g/cm3 và khối

Câu hỏi số 278784:

Vận dụng cao

Cho nguyên tử Al có bán kính 1,43 angstron, khối lượng riêng của tinh thể là 2,7 g/cm³ và khối lượng mol nguyên tử là 27. Tính độ đặc khít của nguyên tử nhôm?

A. 71%

B. 74%

C. 73%

D. 68%

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:278784

Phương pháp giải

Thể tích thực của 1 mol nguyên tử Al là: V_{1 mol}= N_A. \(\frac{{4\pi {R^3}}}{3}\)

Thể tích 1mol tinh thể Al là: V= \(\frac{m}{D}\)

Độ đặc khít của nguyên tử Al là: \(\frac{{{V_{1mol}}}}{{{V_{tinhthe}}}}.100\% \)

Giải chi tiết

Thể tích thực của 1 mol nguyên tử Al là: \({V_{1{\text{ }}mol}} = {\text{ }}{N_A}.\frac{{4\pi {R^3}}}{3} = 6,{02.10^{23}}.\frac{{4\pi }}{3}.{(1,{43.10^{ - 8}})^3} = 7,3738{\text{ }}c{m^3}\)

Thể tích 1mol tinh thể Al là: V= \(\frac{m}{D} = \frac{{27}}{{2,7}} = 10(c{m^3})\)

Độ đặc khít của nguyên tử Al là: \(\frac{{{V_{1mol}}}}{{{V_{tinhthe}}}}.100\% = \frac{{7,37}}{{10}}.100\% = 73,7\% \) ≈ 74%

Đáp án cần chọn là: B

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link