Kim loại
Oxi hóa p gam một kim loại X thu được 1,3475p gam oxit tương ứng.
Trả lời cho các câu 1, 2 dưới đây:
Đáp án đúng là: A
Gọi n là hóa trị của X
4X + n O2 → 2X2On (1)
Từ (1) => 
= 
=> X = 8n : 0,3475 = 23n (đvC)
N 1 2 3
X (đvC) 23 46 69
Kết quả Na loại loại
Vậy X là Na, thuộc ô thứ 11, phân nhóm chính nhóm 1, chu kỳ 3 trong bảng tuần hoàn.
Đáp án cần chọn là: A
Đáp án đúng là: C
Hòa tan Na vào dung dịch AlCl3 có thể xảy ra phản ứng sau:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ (1)
AlCl3 + 3NaOH → Al (OH)3 + 3NaCl (2)
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (3)
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (4)
0,15 mol 0, 075 mol
Số mol AlCl3 trong dung dịch ban đầu = 0,2 . 1 = 0,2 mol
Số mol Al2O3 thu được từ (4) là 7,65 : 102 = 0,075 mol
Số mol Al(OH)3 tham gia (4) là 0,075 .2 = 0,15 mol < 0,2 mol
Vậy có 2 trường hợp có thể xảy ra:
Trường hợp x < 0,6 ( = 3n AlCl3 ban đầu)Gọi a (mol) là số mol phản ứng với p gam Na.
Trường hợp này chỉ xảy ra (1) và (2), lượng NaOH sinh ra do (1) không đủ tác dụng hết với 0,2 mol AlCl3.
(1) => nNaOH tham gia (2) = nNa ban đầu = a = 3 
= 3 . 0,15 = 0,45 mol
Vậy p = 0,45 . 23 = 10,35 (gam)
Số mol H2 sinh ra do (1) = a/2 = 0,225 (mol)
V = 0,225 . 22,4 = 5,04 lít
Trường hợp 0,6 mol < x < 0,8 molTrong trường hợp này lượng NaOH sinh ra do (1) đủ để tác dụng hết với 0,2 mol AlCl3 và có dư nên hòa tan một phần kết tủa sinh ra do (2) theo (3).
(1) => nNaOH tham gia (2) = 3 
ban đầu = 0,6 mol
kết tủa do (2) = ban đầu = 0,2 mol
tham gia (3) = 
tham gia (3) = 0,2 - 0,15 = 0,05 mol
Tổng số mol NaOH sinh ra do (1) = số mol NaOH tham gia (2), (3) = 0,6 + 0,05 = 0,65 mol
=> a = 0,65 => p = 0,65 . 23 = 14,95 (gam) và V = ½ . (0,65 . 22,4) = 7,28 (lít)
Đáp án cần chọn là: C
Quảng cáo
PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!
>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
