Cho 7,2 gam một kim loại kiềm thổ R tác dụng với dung dịch HCl 12,5M (có d = 1,25 g/ml) vừa đủ

Câu hỏi số 370644:

Vận dụng

Cho 7,2 gam một kim loại kiềm thổ R tác dụng với dung dịch HCl 12,5M (có d = 1,25 g/ml) vừa đủ thì thu được 6,72 lít khí (đktc).

a) Xác định kim loại R?

b) Tính C% của dung dịch thu được?

c) Hòa tan 7,2 gam kim loại trên và 9,72 gam nhôm trong HNO₃ loãng dư thu được dung dịch muối và hỗn hợp khí gồm N₂O và N₂ (không có sản phẩm khử nào khác) có tỉ lệ mol là 1 : 2. Tính thể tích từng khí N₂O và N₂ ở đktc?

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:370644

Phương pháp giải

a) PTHH: R + 2HCl → RCl₂ + H₂

Từ PTHH ta có: n_R= n_H2 → M_R và tên kim loại R.

b) Từ phương trình tính được n_HCl và từ đó tính được V_dd= n/C_M → m_{dd HCl}= D.V_{dd HCl}

Áp dụng bảo toàn tính khối lượng dung dịch sau phản ứng: m_{dd sau pứ}= m_R + m_{dd HCl} - m_H2

→ C%_MgCl2

c) Dùng bảo toàn electron để tìm được thể tích từng khí N₂O và N₂.

Giải chi tiết

a) PTHH: R + 2HCl → RCl₂ + H₂

Theo PTHH: n_R= n_H2= 0,3 mol → M_R= 7,2 : 0,3 = 24

→ R là kim loại Magie (Mg).

b) Theo PTHH: n_HCl= 2.n_H2 = 0,6 mol → V_{dd HCl}= n : C_M = 0,6 : 12,5 = 0,048 (lít) = 48 ml

→ m_{dd HCl}= D.V_{dd HCl}= 48.1,25 = 60 (g)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_{dd sau pứ}= m_Mg+ m _{dd HCl}- m_H2 = 7,2 + 60 - 0,6 = 66,6 (g)

→ C%_MgCl2= \(\frac{{0,3.95}}{{66,6}}.100\% \)= 42,8%

c) n_Mg = 0,3 mol; n_Al = 0,36 mol

Đặt số mol của N₂O và N₂ lần lượt là x và 2x (mol).

QT nhường e:

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Al⁰ → Al⁺³ + 3e

QT nhận e:

2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹ (N₂O)

2N⁺⁵ + 10e → 2N⁰ (N₂)

Áp dụng bảo toàn e: 2.n_Mg + 3n_Al = 8n_N2O + 10n_N2 → 2.0,3 + 3.0,36 = 8x + 10.2x → x = 0,06 mol

→ V_N2O = 1,344 lít và V_N2 = 2,688 lít

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10