Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al bằng V lít dung dịch HNO3 2M, thu được dung dịch X và 0,896 lít (đktc)

Câu hỏi số 373600:

Vận dụng

Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al bằng V lít dung dịch HNO₃2M, thu được dung dịch X và 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N₂O và N₂. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H₂ là 20. Giá trị của V tối thiểu cần dùng gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 0,38.

B. 0,37.

C. 0,21.

D. 0,42.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:373600

Phương pháp giải

- Theo quy tắc đường chéo tính ra số mol của N₂O và N₂

- So sánh 3n_Alvới 8n_N2O + 10n_N2

+ Nếu 2 giá trị bằng nhau thì phản ứng không tạo NH₄NO₃

+ Nếu 3n_Allớn hơn thì tạo NH₄NO₃ → n_NH4NO3

- Bảo toàn N để tính số mol HNO₃ phản ứng

Giải chi tiết

Theo quy tắc đường chéo ta có: \(\dfrac{{{n_{{N_2}O}}}}{{{n_{{N_2}}}}} = \dfrac{{{M_Y} - {M_{{N_2}}}}}{{{M_{{N_2}O}} - {M_Y}}} = \dfrac{{40 - 28}}{{44 - 40}} = 3\)

Mà n_N2O + n_N2 = 0,04 mol nên n_N2O = 0,03 mol và n_N2 = 0,01 mol

Ta có: Al → Al³⁺ + 3e 2N⁺⁵ + 10e → 2N⁰ (N₂)

2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹ (N₂O)

n_{e nhường} = 3n_Al = 3.0,2 = 0,6 mol e

n_{e nhận} = 8n_N2O + 10.n_N2 = 8.0,03 + 10.0,01 = 0,34 mol e < n_{e nhường}

→ Phản ứng tạo NH₄NO₃: N⁺⁵ + 8e → N^-3 (NH₄⁺)

→ n_NH4NO3 = (0,6 - 0,34)/8 = 0,0325 mol

Bảo toàn N có n_HNO3 = 3n_Al(NO3)3 + 2n_N2O + 2n_N2 + 2n_NH4NO3 = 3.0,2 + 2.0,03 + 2.0,01 + 2.0,0325 = 0,745 mol

→ V_HNO3 = 0,745 : 2 = 0,3725 lít gần nhất với 0,37

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.