Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N2

Câu hỏi số 381051:

Vận dụng

Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là

A. 18,90 gam.

B. 37,80 gam.

C. 39,80 gam.

D. 28,35 gam.

Đáp án đúng là: C

Xem lời giải

Câu hỏi:381051

Phương pháp giải

- Tính số mol của Zn, N₂

- So sánh thấy \({n_{e\,cho}} = 2{n_{Zn}} > {n_{e\,nhan}} = 10{n_{{N_2}}}\) → Sản phẩm khử có chứa NH₄NO₃

- Viết các quá trình oxi hóa - khử, áp dụng định luật bảo toàn electron tính được số mol NH₄NO₃

- Xác định thành phần của muối trong dung dịch sau phản ứng từ đó tính khối lượng muối.

Giải chi tiết

\({n_{Zn}} = \frac{{13}}{{65}} = 0,2(mol);\,{n_{{N_2}}} = \frac{{0,448}}{{22,4}} = 0,02(mol)\)

Ta thấy: \({n_{e\,cho}} = 2{n_{Zn}} = 0,4(mol) > {n_{e\,nhan}} = 10{n_{{N_2}}} = 0,2(mol)\) → Sản phẩm khử có chứa NH₄NO₃

Quá trình cho - nhận e:

\(\mathop {Zn}\limits^0 \to \mathop {Zn}\limits^{ + 2} + 2e\) \(2\mathop N\limits^{ + 5} + 10e \to 2\mathop N\limits^0 ({N_2})\)

\(2\mathop N\limits^{ + 5} + 8{\rm{e}} \to \mathop N\limits^{ - 3} (N{H_4}N{O_3})\)

Áp dụng bảo toàn e: \(2{n_{Zn}} = 10{n_{{N_2}}} + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}} \Leftrightarrow 2.0,2 = 10.0,02 + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}} \Leftrightarrow {n_{N{H_4}N{O_3}}} = 0,025(mol)\)

Muối trong dung dịch X gồm: 0,2 mol Zn(NO₃)₂ và 0,025 mol NH₄NO₃

→ m _muối = 0,2.189 + 0,025.80 = 39,8 gam.

Tham Gia Group Dành Cho 2K8 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.