Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l và H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 a

Câu hỏi số 381065:

Vận dụng cao

Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l và H₂SO₄ 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH)₂ a mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của m và a là

A. 0,5825 gam và 0,06M.

B. 1,97 gam và 0,01M.

C. 0,5875 gam và 0,04M.

D. 0,5626 gam và 0,05M.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:381065

Phương pháp giải

- Dựa vào số mol các chất ban đầu tính được số mol các ion: H⁺, OH^- (theo a), SO₄^2-, Ba²⁺ (theo a).

- Dung dịch sau phản ứng có pH = 12 > 7 → OH^- dư, H⁺ phản ứng hết

Tính được nồng độ của OH^- sau phản ứng.

- Tính toán theo PT ion rút gọn tìm được giá trị của a.

- Xét phản ứng của ion Ba²⁺ và SO₄^2- tính được khối lượng kết tủa BaSO₄.

Giải chi tiết

Tính được:

${n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,025(mol)$

${n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,5{\rm{a}}(mol)$

${n_{S{O_4}^{2 - }}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,0025(mol)$

${n_{B{a^{2 + }}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,25{\rm{a}}(mol)$

Dung dịch sau phản ứng có pH = 12 > 7 → OH^- dư, H⁺ phản ứng hết

→ pOH = 14 - pH = 2 → [OH^-] = 10^-2 = 0,01M

PT ion: H⁺ + OH^- → H₂O

Bđ: 0,025 0,5a (mol)

Pư: 0,025 → 0,025 (mol)

Sau: 0 0,5a-0,025 (mol)

Ta có: ${\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,5{\rm{a}} - 0,025}}{{0,5}} = 0,01 \to a = 0,06$

$\to {n_{B{a^{2 + }}}} = 0,25{\rm{a}} = 0,015(mol);{n_{S{O_4}^{2 - }}} = 0,0025(mol)$

PT ion: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

Bđ: 0,015 0,0025 (mol)

Pư: 0,0025 ← 0,0025 → 0,0025 (mol)

→ m = 0,0025.233 = 0,5825 gam.

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8! chú ý! Mở đặt chỗ Lộ trình Sun 2026: Luyện thi chuyên sâu TN THPT, Đánh giá năng lực, Đánh giá tư duy tại Tuyensinh247.com (Xem ngay lộ trình). Ưu đãi -70% (chỉ trong tháng 3/2025) - Tặng miễn phí khoá học tổng ôn lớp 11, 2K8 xuất phát sớm, X2 cơ hội đỗ đại học. Học thử miễn phí ngay.