Đánh giá năng lực Hà Nội
Đánh giá năng lực Hà Nội
Tính pH của dung dịch thu được khi cho 1 lít dung dịch H2SO4 0,005M tác dụng với 4 lít dung dịch
Tính pH của dung dịch thu được khi cho 1 lít dung dịch H2SO4 0,005M tác dụng với 4 lít dung dịch KOH 0,005M.
Đáp án đúng là: B
- Từ số mol của H2SO4 và KOH tính được số mol H+ và OH-.
- Tính toán theo PT ion thu gọn: H+ + OH- → H2O
- Xác định được nồng độ ion H+ (hoặc OH-) sau phản ứng.
- Tính pH: pH = -log[H+] hoặc pH = 14 + log[OH-]
\({n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 2.(0,005.1) = 0,01(mol)\)
\({n_{O{H^ - }}} = {n_{K{\rm{O}}H}} = 4.0,005 = 0,02(mol)\)
PT ion: H+ + OH- → H2O
Bđ: 0,01 0,02 (mol)
Pư: 0,01 → 0,01 (mol)
Sau: 0 0,01 (mol)
\( \to {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,01}}{{1 + 4}} = 0,002(M)\)
\( \to pOH = - \log {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = - \log (0,002) = 2,7\)
\( \to pH = 14 - pOH = 14 - 2,7 = 11,3\)
Tham Gia Group Dành Cho 2K8 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
