Tính pH của dung dịch thu được khi cho 1 lít dung dịch H2SO4 0,005M tác dụng với 4 lít dung dịch

Câu hỏi số 381074:

Vận dụng

Tính pH của dung dịch thu được khi cho 1 lít dung dịch H₂SO₄ 0,005M tác dụng với 4 lít dung dịch KOH 0,005M.

A. 2,7.

B. 11,3.

C. 1,7.

D. 12,0.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:381074

Phương pháp giải

- Từ số mol của H₂SO₄ và KOH tính được số mol H⁺ và OH^-.

- Tính toán theo PT ion thu gọn: H⁺ + OH^- → H₂O

- Xác định được nồng độ ion H⁺ (hoặc OH^-) sau phản ứng.

- Tính pH: pH = -log[H⁺] hoặc pH = 14 + log[OH^-]

Giải chi tiết

${n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 2.(0,005.1) = 0,01(mol)$

${n_{O{H^ - }}} = {n_{K{\rm{O}}H}} = 4.0,005 = 0,02(mol)$

PT ion: H⁺ + OH^- → H₂O

Bđ: 0,01 0,02 (mol)

Pư: 0,01 → 0,01 (mol)

Sau: 0 0,01 (mol)

$\to {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,01}}{{1 + 4}} = 0,002(M)$

$\to pOH = - \log {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = - \log (0,002) = 2,7$

$\to pH = 14 - pOH = 14 - 2,7 = 11,3$

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8! chú ý! Mở đặt chỗ Lộ trình Sun 2026: Luyện thi chuyên sâu TN THPT, Đánh giá năng lực, Đánh giá tư duy tại Tuyensinh247.com (Xem ngay lộ trình). Ưu đãi -70% (chỉ trong tháng 3/2025) - Tặng miễn phí khoá học tổng ôn lớp 11, 2K8 xuất phát sớm, X2 cơ hội đỗ đại học. Học thử miễn phí ngay.