Tel: 024.7300.7989 - Phone: 1800.6947 (Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)

Thi thử toàn quốc cuối HK1 lớp 10, 11, 12 tất cả các môn - Trạm số 1 - Ngày 20-21/12/2025 Xem chi tiết
Giỏ hàng của tôi
Trang chủ
Hóa11

Tính pH của dung dịch thu được khi cho 1 lít dung dịch H2SO4 0,005M tác dụng với 4 lít dung dịch

Câu hỏi số 381074:
Vận dụng

Tính pH của dung dịch thu được khi cho 1 lít dung dịch H2SO4 0,005M tác dụng với 4 lít dung dịch KOH 0,005M.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải
Câu hỏi:381074
Phương pháp giải

- Từ số mol của H2SO4 và KOH tính được số mol H+ và OH-.

- Tính toán theo PT ion thu gọn: H+   +  OH- → H2O

- Xác định được nồng độ ion H+ (hoặc OH-) sau phản ứng.

- Tính pH: pH = -log[H+] hoặc pH = 14 + log[OH-]

Giải chi tiết

 

\({n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 2.(0,005.1) = 0,01(mol)\)

\({n_{O{H^ - }}} = {n_{K{\rm{O}}H}} = 4.0,005 = 0,02(mol)\)

PT ion: H+   +  OH- → H2O

Bđ:      0,01     0,02            (mol)

Pư:      0,01 → 0,01            (mol)

Sau:      0         0,01            (mol)

\( \to {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,01}}{{1 + 4}} = 0,002(M)\)

\( \to pOH =  - \log {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} =  - \log (0,002) = 2,7\)

\( \to pH = 14 - pOH = 14 - 2,7 = 11,3\)

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Học trực tuyến - Định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 11 (Xem ngay) cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, tiếp cận sớm các kì thi.

Hỗ trợ - Hướng dẫn

  • 024.7300.7989
  • 1800.6947 free

(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com

Đăng ký nhận tư vấn