Tel: 024.7300.7989 - Phone: 1800.6947 (Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)

Giỏ hàng của tôi
Trang chủ
Hóa11

Tính số mol P2O5 cần thêm vào 0,3 lít dung dịch hỗn hợp KOH 1M và NaOH 1M để sau phản ứng thu

Câu hỏi số 389083:
Vận dụng

Tính số mol P2O5 cần thêm vào 0,3 lít dung dịch hỗn hợp KOH 1M và NaOH 1M để sau phản ứng thu được dung dịch chứa hai anion HPO42- và H2PO4- với số mol bằng nhau:

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải
Câu hỏi:389083
Phương pháp giải

P2O5+ 3H2O → 2 H3PO4 (1)

OH-+ H3PO4 →H2PO4-+ H2O (2)

2OH-+ H3PO4 → HPO42-+ 2H2O (3)

Từ số mol OH- tìm được số mol H2PO4- và HPO42-

Dùng bảo toàn nguyên tố P để tìm số mol P2O5.

Giải chi tiết

P2O5+ 3H2O → 2 H3PO4 (1)

Tổng số mol OH- có trong dung dịch là 0,3.1 + 0,3.1 = 0,6 mol

Đặt số mol HPO42- là x mol, số mol H2PO4- là x mol

OH- + H3PO4 → H2PO4- + H2O (2)

2OH- + H3PO4 → HPO42- + 2H2O (3)

Theo PT (2), (3) có nOH- = nH2PO4-+ 2nHPO4(2-) = x + 2x = 3x (mol) = 0,6

Suy ra x = 0,2 mol→ nH3PO4 PT (2), (3) = x + x = 0,4 mol

→nP2O5 = ½. nH3PO4 = 0,2 mol

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.

Hỗ trợ - Hướng dẫn

  • 024.7300.7989
  • 1800.6947 free

(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com

Đăng ký nhận tư vấn