Tính nồng độ mol của HCOOH, HCOO- và H+ trong dung dịch HCOOH 0,0036M, biết rằng độ điện

Câu hỏi số 404231:

Vận dụng

Tính nồng độ mol của HCOOH, HCOO^- và H⁺ trong dung dịch HCOOH 0,0036M, biết rằng độ điện li α của HCOOH bằng 0,2.

A. [HCOOH] = [HCOO^-] = [H⁺] = 0,00072M.

B. [HCOOH] = 0,00288M; [HCOO^-] = [H⁺] = 0,00072M.

C. [HCOOH] = [HCOO^-] = [H⁺] = 0,00288M.

D. [HCOOH] = 0,00072M; [HCOO^-] = [H⁺] = 0,00288M.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:404231

Phương pháp giải

PT phân li: HCOOH ⇄ HCOO^- + H⁺

Ban đầu: C_o (M)

Phân li: αC_o → αC_o → αC_o (M)

Cân bằng: (1-α)C_o αC_o αC_o (M)

Thay các giá trị α và C_o vào ta được nồng độ của các chất, ion tại trạng thái cân bằng.

Giải chi tiết

PT phân li: HCOOH ⇄ HCOO^- + H⁺

Ban đầu: C_o (M)

Phân li: αC_o → αC_o → αC_o (M)

Cân bằng: (1-α)C_o αC_o αC_o (M)

Thay α = 0,2 và C_o = 0,0036M vào được:

[HCOOH] = (1-α)C_o = (1 - 0,2).0,0036 = 0,00288M

[HCOO^-] = [H⁺] = αC_o = 0,2.0,0036 = 0,00072M.

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.