Tính nồng độ mol của HCOOH, HCOO- và H+ trong dung dịch HCOOH 0,0036M, biết rằng độ điện li α của HCOOH bằng 0,2.
Câu 404231: Tính nồng độ mol của HCOOH, HCOO- và H+ trong dung dịch HCOOH 0,0036M, biết rằng độ điện li α của HCOOH bằng 0,2.
A. [HCOOH] = [HCOO-] = [H+] = 0,00072M.
B. [HCOOH] = 0,00288M; [HCOO-] = [H+] = 0,00072M.
C. [HCOOH] = [HCOO-] = [H+] = 0,00288M.
D. [HCOOH] = 0,00072M; [HCOO-] = [H+] = 0,00288M.
Quảng cáo
PT phân li: HCOOH ⇄ HCOO- + H+
Ban đầu: Co (M)
Phân li: αCo → αCo → αCo (M)
Cân bằng: (1-α)Co αCo αCo (M)
Thay các giá trị α và Co vào ta được nồng độ của các chất, ion tại trạng thái cân bằng.
-
Đáp án : B(7) bình luận (0) lời giải
Giải chi tiết:
PT phân li: HCOOH ⇄ HCOO- + H+
Ban đầu: Co (M)
Phân li: αCo → αCo → αCo (M)
Cân bằng: (1-α)Co αCo αCo (M)
Thay α = 0,2 và Co = 0,0036M vào được:
[HCOOH] = (1-α)Co = (1 - 0,2).0,0036 = 0,00288M
[HCOO-] = [H+] = αCo = 0,2.0,0036 = 0,00072M.
Lời giải sai Bình thường Khá hay Rất Hay
2K7 tham gia ngay group để nhận thông tin thi cử, tài liệu miễn phí, trao đổi học tập nhé!
>> Lộ Trình Sun 2025 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi TN THPT & ĐGNL; ĐGTD) tại Tuyensinh247.com. Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
