Cho 250 ml dung dịch NaOH 3M vào 50 ml dung dịch Al2(SO4)3 2M. Sau phản ứng thu được dung dịch X. Thành

Câu hỏi số 422442:

Vận dụng

Cho 250 ml dung dịch NaOH 3M vào 50 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 2M. Sau phản ứng thu được dung dịch X. Thành phần các chất trong X gồm

A. Na₂SO₄ và NaOH.

B. Na₂SO₄, NaAlO₂, NaOH.

C. Na₂SO₄ và Al₂(SO₄)₃.

D. Na₂SO₄ và NaAlO₂

Đáp án đúng là: D

Xem lời giải

Câu hỏi:422442

Phương pháp giải

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃ (1)

Al³⁺ + 4OH^-→ AlO₂^- + H₂O (2)

Xét T = \(\frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{A{l^{3 + }}}}}}\)

+ Nếu T \( \le \) 3 → chỉ xảy ra phản ứng (1). NaOH pư hết, Al³⁺pư hết hoặc dư. Mọi tính toán theo số mol OH^-

⟹ \({n_{Al{{(OH)}_3}}} = \frac{1}{3}{n_{O{H^ - }}}\)

+ Nếu T\( \ge \) 4 → Chỉ xảy ra phản ứng (2). NaOH pư hết hoặc dư, Al³⁺ pứ hết. Mọi tính toán theo số mol Al³⁺

⟹ n_Al(OH)3= 0

+ Nếu 3 < T < 4 → xảy ra 2 phản ứng (1) và (2). Cả OH^- và Al³⁺cùng phản ứng hết, tính toán theo chất nào cũng được. ⟹ \({n_{Al{{(OH)}_3}}} = 4{n_{A{l^{3 + }}}} - {n_{O{H^ - }}}\)

Giải chi tiết

Khi cho NaOH vào dd Al₂(SO₄)₃ bản chất có thể xảy ra 2 phản ứng sau:

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃ (1)

Al³⁺ + 4OH^-→ AlO₂^- + 2H₂O (2)

250 (ml) = 0,25 (lít); 50 ml = 0,05 (lít)

n_NaOH = 0,25.3 = 0,75 (mol) ⟹ n_OH- = n_NaOH = 0,75 (mol)

n_Al2(SO4)3 = 0,05.2 = 0,1 (mol) ⟹ n_Al3+ = 2n_Al2(SO4)3 = 0,2 (mol)

Xét T = \(3 < \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{A{l^{3 + }}}}}} = \frac{{0,75}}{{0,2}} = 3,75 < 4\). Do đó phản ứng xảy ra theo cả (1) và (2). Cả OH^- và Al³⁺ cùng phản ứng hết. Muối thu được sau phản ứng gồm: Na₂SO₄ và NaAlO₂

Tham Gia Group Dành Cho 2K8 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.