Dung dịch X gồm 0,15 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- và 0,03 mol SO42-. Cho 180 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M và

Câu hỏi số 422450:

Vận dụng

Dung dịch X gồm 0,15 mol H⁺, z mol Al³⁺, t mol NO₃^- và 0,03 mol SO₄^2-. Cho 180 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH)₂ 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 5,598 gam kết tủa.Giá trị của z, t lần lượt là

A. 0,02 và 0,12.

B. 0,03 và 0,18.

C. 0,04 và 0,18.

D. 0,03 và 0,12.

Đáp án đúng là: B

Xem lời giải

Câu hỏi:422450

Phương pháp giải

Sử dụng bảo toàn điện tích với các chất trong dd X

Từ số mol Ba²⁺ và SO₄^2- tính được lượng BaSO₄, từ đó tính được lượng kết tủa Al(OH)₃

So sánh n_OH-đề cho với 3n_Al(OH)3 để kết luận được xảy ra trường hợp tạo kết tủa, hay không tạo kết tủa hay tạo kết tủa cực đại rồi tan. Từ đó sử dụng công thức nhanh lập được phương trình n_Al(OH)3 với số mol H⁺, Al³⁺_, OH^- ⟹ tìm được z và t.

Giải chi tiết

Bảo toàn điện tích với các chất trong dd X ta có:

1.n_H+ + 3n_Al3+ = 1.n_NO3- + 2n_SO42-

⟹ 0,15 + 3z = t + 0,06 (*)

180 (ml) = 0,18 (lít)

n_KOH = 0,18.1,2 = 0,216 (mol); n_Ba(OH)2 = 0,18.0,1 = 0,018 (mol)

⟹ n_Ba2+ = n_Ba(OH)2 = 0,018 (mol)

∑n_OH- = n_KOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,216 + 2.0,018 = 0,252 (mol)

Cho dd Y tác dụng với dd X có phản ứng:

H⁺ + OH^- → H₂O (1)

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓ (2)

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓ (3)

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O (4)

n_BaSO4 = n_Ba2+ = 0,018 (mol) (Tính theo Ba²⁺ do n_{Ba2+ (0,018 mol)} < n_{SO42- (0,03 mol)}

⟹ m_Al(OH)3 = 5,598 – m_BaSO4= 5,598 – 0,018.233 = 1,404 (mol)

→ n_Al(OH)3= 1,404/78 = 0,018 mol

So sánh số mol của OH^- với số mol Al(OH)₃ thấy n_{OH- ban đầu} _{(0,252 mol)} > 3n_Al(OH)3 (0,054 mol) : xảy ra TH kết tủa tan 1 phần)

→ n_Al(OH)3= 4n_Al3+- n_OH-+ n_H+

→ 0,018= 4z – 0,252 + 0,15

→ z = 0,03 mol

Thay z = 0,03 vào (*) ⟹ 0,15 + 3.0,03 = t + 0,06 ⟹ t = 0,18

Tham Gia Group Dành Cho 2K8 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.