Dẫn 6,72 lít N₂ (đktc) phản ứng với 16,8 lít H₂ (đktc) trong điều kiện thích hợp thu được hỗn hợp B có d_A/B = 17/21. Hiệu suất phản ứng là

Câu 426088: Dẫn 6,72 lít N₂ (đktc) phản ứng với 16,8 lít H₂ (đktc) trong điều kiện thích hợp thu được hỗn hợp B có d_A/B = 17/21. Hiệu suất phản ứng là

A. 10%.

B. 20%.

C. 30%.

D. 40%.

Câu hỏi : 426088

Quảng cáo

Phương pháp giải:

Dựa vào số mol N₂ và H₂ xác định hiệu suất phản ứng tính theo chất nào.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_A = m_B suy ra tỉ lệ \(\dfrac{{\overline {{M_A}} }}{{\overline {{M_B}} }} = \dfrac{{{n_B}}}{{{n_A}}}\), từ đó tính được số mol hỗn hợp B.

Đặt số mol N₂ phản ứng là x, từ đó thiết lập mối quan hệ giữa mol B và x, tìm x.

Tính hiệu suất theo công thức.

Đáp án : D
(7) bình luận (0) lời giải
Giải chi tiết:
Dựa vào tỉ lệ số mol: \(\dfrac{{{n_{{N_2}}}}}{1} = \dfrac{{0,3}}{1} > \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{3} = \dfrac{{0,75}}{3}\)⟹ Tính hiệu suất phản ứng theo H₂.

BTKL: m_A = m_B ⟹ \({n_A}.\overline {{M_A}} = {n_B}.\overline {{M_B}} \) ⟹ \(\dfrac{{\overline {{M_A}} }}{{\overline {{M_B}} }} = \dfrac{{{n_B}}}{{{n_A}}} \Rightarrow \dfrac{{17}}{{21}} = \dfrac{{{n_B}}}{{0,3 + 0,75}} \Rightarrow {n_B} = 0,85(mol)\)

PTHH: N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃.

x ← 3x → 2x mol

Gọi n_{N2 phản ứng} = x mol ⟹ n_{H2 phản ứng} = 3x mol; n_NH3 = 2x mol

⟹ Hỗn hợp B gồm: N₂ dư: 0,3 – x mol; H₂ dư: 0,75 – 3x mol; NH₃: 2x mol

⟹ n_B = 0,3 – x + 0,75 – 3x + 2x = n_A – 2x = n_A – \(\dfrac{2}{3}\)n_{H2 phản ứng}

⟹ n_A – n_B = \(\dfrac{2}{3}\).n_{H2 phản ứng}⟹ 1,05 – 0,85 = \(\dfrac{2}{3}\).n_{H2 pư} ⟹ n_{H2 pư} = 0,3 mol.

H% = (0,3.100%)/0,75 = 40%.

Lời giải sai Bình thường Khá hay Rất Hay
- Mẹo : Viết lời giải với bộ công thức đầy đủ tại đây

Xem bình luận

2K7 tham gia ngay group để nhận thông tin thi cử, tài liệu miễn phí, trao đổi học tập nhé!

>> Lộ Trình Sun 2025 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi TN THPT & ĐGNL; ĐGTD) tại Tuyensinh247.com. Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.