Hòa tan hoàn toàn 10,6 gam hỗn hợp Zn và ZnO bằng dung dịch HCl 7,3% vừa đủ. Sau khi phản ứng

Câu hỏi số 437616:

Vận dụng

Hòa tan hoàn toàn 10,6 gam hỗn hợp Zn và ZnO bằng dung dịch HCl 7,3% vừa đủ. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,24 lít khí ở đktc.

Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.

Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Tính khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần dùng.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:437616

Phương pháp giải

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

⟹ n_Zn = \({n_{{H_2}}}\)

⟹ m_Zn ⟹ m_ZnO

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

⟹ \(\sum {{n_{ZnC{l_2}}}} \) ⟹ \({m_{ZnC{l_2}}}\)

⟹ \(\sum {{n_{HCl}}} \) ⟹ m_HCl ⟹ m_dd(HCl)

Giải chi tiết

a. \({n_{{H_2}}}\) = 2,24/22,4 = 0,1 mol.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

0,1 0,2 0,1 ← 0,1 (mol)

⟹ m_Zn = 0,1.65 = 6,5 gam.

⟹ m_ZnO = 10,6 – 6,5 = 4,1 gam.

⟹ n_ZnO = 4,1/(65+16) = 0,05 (mol)

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

0,05 → 0,1 0,05 (mol)

b. \(\sum {{n_{ZnC{l_2}}}} \) = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol

⟹ \({m_{ZnC{l_2}}}\) = 0,15. (65 + 35,5.2) = 20,4 gam.

c. \(\sum {{n_{HCl}}} \) = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol.

⟹ m_HCl = 0,3.(35,5 + 1) = 10,95 gam.

⟹ m_dd(HCl) = \(\dfrac{{{m_{HCl}}.100\% }}{{C\% }} = \dfrac{{10,95.100\% }}{{7,3\% }} = 150\) gam.

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link