Cho 13 gam Zn phản ứng vừa đủ với 187,4 gam dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch A. a)

Câu hỏi số 454803:

Vận dụng

Cho 13 gam Zn phản ứng vừa đủ với 187,4 gam dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch A.

a) Tính thể tích khí H₂ (ở đktc) thu được sau phản ứng.

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:454803

Phương pháp giải

a) Dựa vào PTHH ⟹ số mol H₂ ⟹ thể tích khí H₂.

b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được ta làm theo 3 bước:

- Dựa vào PTHH ⟹ số mol ZnCl₂ ⟹ khối lượng ZnCl₂.

- Áp dụng bảo toàn khối lượng tính dung dịch sau phản ứng: m_{dung dịch sau pư} = m_Zn + m_{dd HCl} - m_H2.

- Từ đó tính nồng độ phần trăm dung dịch ZnCl₂ theo công thức: \(C{\% _{ZnC{l_2}}} = \dfrac{{{m_{ZnC{l_2}}}}}{{{m_{dd\,sau\,pu}}}}.100\%\)

Giải chi tiết

a) n_Zn = 13/65 = 0,2 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

Theo PTHH ⟹ \({n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,2(mol) \Rightarrow {V_{{H_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48(l)\)

b) Theo PTHH ⟹ n_ZnCl2 = n_Zn = 0,2 (mol)

⟹ m_ZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (gam).

Bảo toàn khối lượng: m_{dung dịch sau pư} = m_Zn + m_{dd HCl} - m_H2 = 13 + 187,4 - 0,2.2 = 200 gam.

\(C{\% _{ZnC{l_2}}} = \dfrac{{{m_{ZnC{l_2}}}}}{{{m_{dd\,sau\,pu}}}}.100\% = \dfrac{{27,2}}{{200}}.100\% = 13,6\% .\)

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com. Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link