Hòa tan hoàn toàn 10,62 gam hỗn hợp E gồm XHCO3 và Y2CO3 vào nước (dư, nhiệt độ thường), thu

Câu hỏi số 485890:

Vận dụng

Hòa tan hoàn toàn 10,62 gam hỗn hợp E gồm XHCO₃ và Y₂CO₃ vào nước (dư, nhiệt độ thường), thu được 200 ml dung dịch Z. Cho từ từ 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm KHSO₄ 0,3M và HCl 0,45M vào 200 ml dung dịch Z, thu được 0,672 lít khí CO₂ và dung dịch T. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch T, thu được 24,72 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Y₂CO₃ trong E là

A. 47,89%.

B. 35,67%.

C. 40,68%.

D. 45,79%.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:485890

Phương pháp giải

- Khi cho từ từ dung dịch hỗn hợp KHSO₄ và HCl vào dung dịch Z:

Cho từ từ H⁺ vào dung dịch hỗn hợp CO₃^2-, HCO₃^- xảy ra 2 phản ứng lần lượt:

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-(1)

H⁺ + HCO₃^- → CO₂ ↑+ H₂O (2)

Sau phản ứng (2), trong dung dịch T có thể còn H⁺ dư hoặc HCO₃^- dư

Ta phải dựa vào các dữ kiện tiếp theo để kết luận.

- Khi cho Ba(OH)₂ dư tác dụng với dung dịch T, kết tủa chắc chắn có BaSO₄ và có thể có BaCO₃ (nếu HCO₃^- dư).

n_BaSO4 = n_KHSO4 ⟹ m_BaSO4

⟹ So sánh với khối lượng kết tủa đề bài cho:

+) Nếu m_BaSO4 = m_{kết tủa theo đề bài} ⟹ Không tạo kết tủa BaCO₃

⟹ Trong dung dịch T không có HCO₃^- ⟹ Trong phản ứng (2) HCO₃^- hết.

+) Nếu m_BaSO4 < m_{kết tủa theo đề bài} ⟹ Có kết tủa nữa là BaCO₃

⟹ Trong dung dịch T có HCO₃^-dư ⟹ Trong phản ứng (2) H⁺ hết và HCO₃^- dư

Trường hợp 1: Trong phản ứng (2) HCO₃^- hết

n_CO2 = n_XHCO3 + n_Y2CO3 = n_E ⟹ M_E ⟹ Dựa vào M_E để xét khoảng giá trị PTK của 2 muối và đánh giá cặp nghiệm M_X, M_Y phù hợp ⟹ %m_Y2CO3

Trường hợp 2: Trong phản ứng (2) H⁺ hết và HCO₃^- dư:

+) Từ n_CO2 ⟹ n_H⁺₍₂₎ ⟹ n_H⁺₍₁₎ = Σn_H⁺ – n_H⁺₍₂₎

⟹ n_Y2CO3 = n_CO3^2- = n_H⁺₍₁₎

+) n_BaSO4 = n_KHSO4 ⟹ n_BaCO3

BTNT C: n_XHCO3 + n_Y2CO3 = n_CO2 + n_BaCO3

⟹ n_XHCO3

Dựa vào m_E ⟹ Đánh giá cặp nghiệm M_X, M_Y phù hợp ⟹ %m_Y2CO3.

Giải chi tiết

- Khi cho từ từ dung dịch hỗn hợp KHSO₄ và HCl vào dung dịch Z:

n_H⁺ = 0,1.0,3 + 0,1.0,45 = 0,075 mol

n_CO2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol

Cho từ từ H⁺ vào dung dịch hỗn hợp CO₃^2-, HCO₃^- xảy ra 2 phản ứng lần lượt:

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-(1)

H⁺ + HCO₃^- → CO₂ ↑+ H₂O(2)

- n_BaSO4 = n_KHSO4 = 0,03 mol ⟹ m_BaSO4 = 0,03.233 = 6,99 g < m_{kết tủa theo đề bài} = 24,72 g

⟹ Có kết tủa nữa là BaCO₃

⟹ Trong dung dịch T có HCO₃^-dư ⟹ Trong phản ứng (2) H⁺ hết và HCO₃^- dư

- Xét :

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-(1)

H⁺ + HCO₃^- → CO₂ ↑+ H₂O (2)

0,03 ← 0,03 (mol)

⟹ n_H⁺₍₁₎ = 0,075 – 0,03 = 0,045 mol

⟹ n_Y2CO3 = n_CO3^2- = n_H⁺₍₁₎ = 0,045 mol

- n_BaCO3 = \(\dfrac{{24,72 - 0,03.233}}{{197}}\) = 0,09 mol

BTNT C: n_XHCO3 + n_Y2CO3 = n_CO2 + n_BaCO3 = 0,03 + 0,09 = 0,12 mol

⟹ n_XHCO3 = 0,12 – 0,045 = 0,075 mol

Hỗn hợp E ban đầu gồm \(\left\{ \begin{array}{l}XHC{O_3}:0,{075^{mol}}\\{Y_2}C{O_3}:0,{045^{mol}}\end{array} \right.\)

⟹ 0,075(M_X + 1 + 60) + 0,045(2M_Y + 60) = 10,62

⟹ 5M_X + 6M_Y = 223

⟹ Chỉ có cặp nghiệm M_X = 23 (Na) và M_Y = 18 (NH₄⁺) là thỏa mãn.

⟹ %m_Y2CO3 = \(\dfrac{{0,045.96}}{{10,62}}.100\% \) ≈ 40,68%

Đáp án cần chọn là: C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.