Cho 10 gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO3 và H2SO4, đun nhẹ, trong điều kiện thích hợp, đến

Câu hỏi số 517998:

Vận dụng cao

Cho 10 gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO₃ và H₂SO₄, đun nhẹ, trong điều kiện thích hợp, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A chứa m gam muối; 3,584 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí và còn lại 0,88 gam chất rắn không tan. Biết tỉ khối hơi của B đối với H₂ là 11,5. Giá trị của m là

A. 31,08.

B. 62,16.

C. 59,44.

D. 63,04.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:517998

Phương pháp giải

- Từ tỉ khối xác định được 2 khí là NO và H₂. Dựa vào tỉ khối và thể tích của B tính được số mol mỗi khí.

- So sánh thấy: 2n_{Mg pư} > 3n_NO + 2n_H2 ⟹ dung dịch sau phản ứng có NH₄⁺.

- Áp dụng bảo toàn electron tính được số mol NH₄⁺.

- Bảo toàn nguyên tố N tính được số mol KNO₃.

- Công thức nhanh: n_H⁺ = 4n_NO + 2n_H2 + 10n_NH4⁺ tính được số mol H₂SO₄.

- Xác định thành phần của muối.

Giải chi tiết

n_B = 0,16 mol; M_B = 23 ⟹ B gồm NO (a mol) và H₂ (b mol).

Giải hệ: \(\left\{ \begin{array}{l}{n_B} = a + b = 0,16\\{m_B} = 30a + 2b = 0,16.23\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,12\\b = 0,04\end{array} \right.\)

n_{Mg pư} = \(\dfrac{{10 - 0,88}}{{24}}\) = 0,38 mol.

Dùng BT electron thấy: 2n_{Mg pư} > 3n_NO + 2n_H2 ⟹ dung dịch sau phản ứng có NH₄⁺.

n_NH4+ = [2n_{Mg pư} - (3n_NO + 2n_H2)]/8 = 0,04 mol.

Dùng BTNT N: n_KNO3 = n_NH4⁺ + n_NO = 0,16 mol.

Công thức nhanh: n_H⁺ = 4n_NO + 2n_H2 + 10n_NH4⁺ = 0,96 mol ⟹ n_H2SO4 = 0,48 mol.

⟹ Dung dịch muối có Mg²⁺ (0,38); NH₄⁺ (0,04); SO₄^2- (0,48); K⁺ (0,16).

⟹ m_muối = 0,38.24 + 0,04.18 + 0,48.96 + 0,16.39 = 62,16 gam.

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.