Tel: 024.7300.7989 - Phone: 1800.6947 (Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)

Thi thử toàn quốc cuối HK1 lớp 10, 11, 12 tất cả các môn - Trạm số 1 - Ngày 20-21/12/2025 Xem chi tiết
Giỏ hàng của tôi
Trang chủ
Luyện thi đại học môn Hóa

Xianua (CN-) là một chất cực độc, liều lượng gây chết người của chất này là 200 - 300

Xianua (CN-) là một chất cực độc, liều lượng gây chết người của chất này là 200 - 300 mg/lít nước. Hàm lượng ion xianua trong nước thải từ bể mạ điện nằm trong khoảng 58 - 510 mg/lít nên cần phải được xử lí đến hàm lượng 0,05 - 0,2 mg/lít (tiêu chuẩn Việt Nam) trước khi thải ra môi trường. Phân tích một mẫu nước thải từ nhà máy mạ điện người ta đo được hàm lượng ion xianua là 78,2 mg/lít. Để loại xianua đến hàm lượng 0,2 mg/lít người ta sục khí clo vào nước thải trong môi trường pH = 9. Khi đó xianua chuyển thành nitơ không độc theo phản ứng: CN- + OH- + Cl2 → CO2 + Cl- + H2O + N2.

Trả lời cho các câu 1, 2, 3 dưới đây:

Câu hỏi số 1:
Thông hiểu

Tính tổng hệ số của các chất/ion tham gia phản ứng (biết hệ số của các chất/ion là số nguyên, có tỉ lệ tối giản).

Đáp án đúng là: B

Xem lời giải
Câu hỏi:531267
Phương pháp giải

Cân bằng phản ứng oxi hóa - khử bằng phương pháp thăng bằng electron.

Lưu ý: Đối với phản ứng ion ta cần cân bằng điện tích của 2 vế.

Giải chi tiết

\({(\mathop C\limits^{ + 2} \mathop N\limits^{ - 3} )^ - } + O{H^ - } + {{\mathop {Cl}\limits^0} _2} \to \mathop C\limits^{ + 4} {O_2} + C{l^ - } + {H_2}O + {{\mathop N\limits^0} _2}\)

\(\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop { \times 1}\limits^{} }\\{\mathop { \times 5}\limits^{} }\end{array}\left| \begin{array}{l}2C{N^ - } \to 2\mathop C\limits^{ + 4}  + 2\mathop N\limits^0  + 10{\rm{e}}\\2\mathop {Cl}\limits^0  + 2{\rm{e}} \to 2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \end{array} \right.\)

⟹ PTHH: 2 CN- + 8 OH- + 5 Cl2 → 2 CO2 + 10 Cl- + 4 H2O + N2.

⟹ Tổng hệ số của các chất/ion tham gia phản ứng = 2 + 8 + 5 = 15.

Vậy x = 400.

Đáp án cần chọn là: B

Câu hỏi số 2:
Vận dụng

Tính thể tích clo (ở đktc) cần thiết để khử xianua trong 1 m3 nước thải trên đến hàm lượng 0,2 mg/lít.

Đáp án đúng là: D

Xem lời giải
Câu hỏi:531268
Phương pháp giải

- Tính lượng CN- ban đầu và lượng CN- còn lại.

- Dựa vào PTHH và từ lượng CN- suy ra lượng Cl2 phản ứng.

Giải chi tiết

Ta có: mg/lít = g/m3.

Lượng CN- ban đầu trong 1 m3 nước là: \({m_{C{N^ - }\left( {ban\,dau} \right)}} = 78,2\left( g \right)\)

Lượng CN- còn lại trong 1 m3 nước sau khi xử lý là: \({m_{C{N^ - }\left( {con\,lai} \right)}} = 0,2\left( g \right)\)

\( \Rightarrow {m_{C{N^ - }\left( {pu} \right)}} = 78,2 - 0,2 = 78\left( g \right)\)

\( \Rightarrow {n_{C{N^ - }\left( {pu} \right)}} = \dfrac{{78}}{{26}} = 3\left( {mol} \right)\)

PTHH: 2 CN- + 8 OH- + 5 Cl2 → 2 CO2 + 10 Cl- + 4 H2O + N2

(mol)       3             →      7,5

\( \Rightarrow {V_{C{l_2}\left( {dktc} \right)}} = 7,5 \times 22,4 = 168\left( l \right).\)

Đáp án cần chọn là: D

Câu hỏi số 3:
Vận dụng

Khối lượng natri hiđroxit cần cho vào 1 m3 nước thải trên để luôn duy trì pH = 9 là \(x\) mg. Giá trị của \(x\) là

Đáp án đúng là: A

Xem lời giải
Câu hỏi:531269
Phương pháp giải

- Tính nồng độ của OH- (mol/lít) dựa vào các công thức:

pH = -log[H+]

[H+].[OH-] = 10-14

- Tính số mol OH- có trong 1 m3 nước ⟹ số mol NaOH cần cho vào ⟹ khối lượng NaOH cần cho vào.

Lưu ý: Đổi đơn vị 1 g = 1000 mg.

Giải chi tiết

pH = 9 ⟹ [H+] = 10-9 ⟹ [OH-] = \(\dfrac{{{{10}^{ - 14}}}}{{{{10}^{ - 9}}}}\) = 10-5 (M)

Ta có: 1 m3 = 1000 lít.

⟹ \({n_{O{H^ - }}} = {\rm{[O}}{{\rm{H}}^ - }{\rm{]}} \times V = {10^{ - 5}} \times 1000 = 0,01\left( {mol} \right)\)

⟹ \({n_{NaOH}} = {n_{O{H^ - }}} = 0,01\left( {mol} \right)\)

⟹ \({m_{NaOH}} = 0,01 \times 40 = 0,4\left( g \right) = 400\left( {mg} \right).\)

Đáp án cần chọn là: A

Quảng cáo

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>>  2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.

Hỗ trợ - Hướng dẫn

  • 024.7300.7989
  • 1800.6947 free

(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com

Đăng ký nhận tư vấn