Luyện bài tập Môn Hóa lớp 9 câu hỏi 594027

Trả lời cho các câu 1, 2, 3 dưới đây:

Câu hỏi số 1:

Vận dụng cao

Hỗn hợp M chứa các khí CO₂, CO và H₂, trong đó phần trăm về thể tích và phần trăm về khối lượng của CO trong hỗn hợp M lần lượt là a và b. Hãy tìm mối liên hệ về số mol giữa CO₂ và H₂ trong hỗn hợp M sao cho b/a = 1

Xem lời giải

Câu hỏi:594028

Phương pháp giải

Dựa vào mối liên hệ của các chất trong X.

Giải chi tiết

Gọi số mol của CO₂, CO, H₂ lần lượt là: x, y, z

\(\% {V_{CO}} = {\rm{ }}\% {n_{CO}} = \dfrac{y}{{x + y + z}} = a\)

\(\% {m_{CO}} = \dfrac{{28y}}{{44x + 28y + 18z}} = b\)

Mà: \(\dfrac{b}{a} = 1\) ⟹ a = b

\(\begin{array}{l}\dfrac{y}{{x + y + z}} = \dfrac{{28y}}{{44x + 28y + 18z}}\\ \Leftrightarrow \dfrac{1}{{x + y + z}} = \dfrac{{28}}{{44x + 28y + 18z}}\\ \Leftrightarrow x + y + z = \dfrac{{44x + 28y + 18z}}{{28}}\\ \Leftrightarrow x + y + z = \dfrac{{11}}{7}x + y + \dfrac{9}{{14}}z\\ \Leftrightarrow \dfrac{4}{7}x = \dfrac{5}{{14}}z\\ \Leftrightarrow 8x = 5z\end{array}\)

⟹ 8n_CO2 = 5n_H2O

Câu hỏi số 2:

Vận dụng cao

Khi cho bột Mg tác dụng với dung dịch FeCl₃, trật tự xảy ra phản ứng như sau:

Đầu tiên xảy ra phản ứng: Mg + 2FeCI₃ → MgCl₂ + 2FeCl₂

Khi FeCl₃ hết, nếu Mg còn thì xảy ra tiếp phản ứng:

Mg + FeCl₂ → MgCl₂ + Fe

Cho m gam bột Mg vào 500 ml dung dịch FeCl₃ 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch sau phản ứng thay đổi 2,4 gam so với dung dịch ban đầu (cho rằng trong quá trình phản ứng nước không bay hơi). Xác định m?

Xem lời giải

Câu hỏi:594029

Phương pháp giải

Dựa vào tính chất hóa học của các chất.

Giải chi tiết

n_FeCl3 = 0,5.1 = 0,5 mol

Mg + 2FeCl₃ ⟶ 2FeCl₂ + MgCl₂ (1)

0,25 ⟵ 0,5 ⟶ 0,5 ⟶ 0,25

Mg + FeCl₂ ⟶ MgCl₂ + Fe (2)

x ⟶ x ⟶ x ⟶ x

Gọi n_{Mg (2)} = x (mol) (x ≤ 0,5)

TH1: Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng dung dịch giảm 2,4 gam

⟹ 24.(0,25 + x) - 56x = 2,4

⟹ x = 0,1125

⟹ n_Mg = 0,25 + 0,1125 = 0,3625 mol

⟹ m_Mg = 0,3625.24 = 8,7 (g).

TH2: Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng 2,4 gam

⟹ 56x - 24.(0,25 + x) = 2,4

⟹ x = 0,2625

⟹ n_Mg = 0,25 + 0,2625 = 0,5125 mol

⟹ m_Mg = 0,5125.24 = 12,3 (g)

Câu hỏi số 3:

Vận dụng cao

Cho 41,44 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và FeSO₃ tác dụng với dung dịch HCI dư, sau phản ứng thu được khí SO₂ và dung dịch Y. Hấp thụ hoàn toàn SO₂ vào 300ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng thu được dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được 21,4 gam chất rắn khan. Tỉnh phần trăm về số mol các chất có trong hỗn hợp X.

Xem lời giải

Câu hỏi:594030

Phương pháp giải

Dựa vào tính chất hóa học của các chất.

Giải chi tiết

n_KOH = 0,3.1 = 0,3 mol

TH1: Trong Z có K₂SO₃ và KHSO₃

Gọi n_K2SO3 = a (mol); n_KHSO3 = b (mol)

⟹ \(\left\{ \begin{array}{l}158a{\rm{ }} + {\rm{ }}120b{\rm{ }} = {\rm{ }}21,4\\2a + b = 0,3\end{array} \right.\) ⟹ a = 0,178; b = -0,056 ⟹ LOẠI

TH2: Trong Z có KOH và K₂SO₃

Gọi n_KOH = x (mol); n_K2SO3 = y (mol)

⟹ \(\left\{ \begin{array}{l}56x + 158y = 21,4\\x + 2y = 0,3\end{array} \right.\)⟹ x = 0,1; y = 0,1

BTNT S: n_FeSO3 = n_SO2 = n_K2SO3 = 0,1 mol

⟹ m_FeSO3 = 0,1.136 = 13,6 (g) ⟹ m_Fe3O4 = 41,44 - 13,6 = 27,84 (g)

⟹ n_Fe3O4 = 27,84/232 = 0,12 mol.

⟹ \(\% {n_{Fe3O4}} = \dfrac{{0,12}}{{0,12 + 0,1}}.100\% = 54,54\% \) ⟹ %n_FeSO3 = 45,46%

Quảng cáo

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link