Cho phương trình nhiệt hóa học sau: H2 (g) + I2 (g) ⟶ 2HI (g) ∆H = +11,3 kJ
Phát biểu nào sau đây về sự trao đổi năng lượng của phản ứng trên là đúng?
Câu 595725: Cho phương trình nhiệt hóa học sau: H2 (g) + I2 (g) ⟶ 2HI (g) ∆H = +11,3 kJ
Phát biểu nào sau đây về sự trao đổi năng lượng của phản ứng trên là đúng?
A. Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành.
B. Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm.
C. Năng lượng chứa trong H2 và I2 cao hơn trong HI.
D. Phản ứng xảy ra với tốc độ chậm.
Dựa vào lý thuyết về biến thiên enthalpy trong phản ứng hóa học.
-
Đáp án : B(0) bình luận (0) lời giải
Giải chi tiết:
A sai, vì đây là phản ứng thu nhiệt.
B đúng, vì tổng nhiệt cần cung cấp để phá vỡ liên kết phải lớn hơn nhiệt giải phóng khi tạo sản phẩm.
C sai, vì phân tử H2 và I2 có liên kết bền hơn HI, nghĩa là mức năng lượng thấp hơn.
D không nói về sự trao đổi năng lượng của phản ứng.
Lời giải sai Bình thường Khá hay Rất Hay
2k8 Tham gia ngay group chia sẻ, trao đổi tài liệu học tập miễn phí
>> Học trực tuyến Lớp 10 tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
