Cho các phản ứng sau: (1) 2H2S(g) + O2(g) $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2S(s) + 2H2O(g) (2) 2H2S(g) + 3O2(g)

Câu hỏi số 645817:

Vận dụng cao

Cho các phản ứng sau:

(1) 2H₂S(g) + O₂(g) $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2S(s) + 2H₂O(g)

(2) 2H₂S(g) + 3O₂(g) $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2SO₂(g) + 2H₂O(g)

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của H₂S(g), SO₂(g) và H₂O(g) lần lượt là -20,3 kJ/mol; -296,8 kJ/mol và -258,8 kJ/mol.

Nhận xét nào dưới đây đúng?

A. Phản ứng (1) diễn ra thuận lợi về mặt năng lượng hơn.

B. Không thể nhận định được phản ứng nào có thể tự diễn ra.

C. Nhiệt hình thành chuẩn của S(s) luôn lớn hơn 0.

D. Phản ứng (1) và (2) đều là phản ứng thu nhiệt.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:645817

Phương pháp giải

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng: ∆_rH⁰₂₉₈ = Σ∆_fH⁰₂₉₈(sp) - Σ∆_fH⁰₂₉₈(cđ).

Giải chi tiết

∆_rH⁰₂₉₈(1) = 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂O) - 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂S) = -531 (kJ)

∆_rH⁰₂₉₈(2) = 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂O) + 2∆_fH⁰₂₉₈(SO₂) - 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂S) = -1124,6 (kJ)

A sai, vì ∆_rH⁰₂₉₈(1) > ∆_rH⁰₂₉₈(2).

B đúng, vì để xét được một phản ứng có thể tự diễn ra ở một điều kiện xác định hay không cần tính được năng lượng tự do Gibbs của phản ứng đo.

C sai, vì ∆_fH⁰₂₉₈(S) = 0.

D sai, vì phản ứng (1) và (2) đều là phản ứng tỏa nhiệt.

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Học trực tuyến - Định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 11 (Xem ngay) cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, tiếp cận sớm các kì thi.