a. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: Fe + Cl2 $\xrightarrow{{{t^o}}}$ …… H2 + Cl2

Câu hỏi số 672855:

Vận dụng

a. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

Fe + Cl₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ ……

H₂ + Cl₂ $\xrightarrow{{as}}$ …..

CuO + HCl ⟶ …..

NaBr + ……… ⟶ ……… + AgBr

b. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng khi cho 1 mL nước bromine cùng vài giọt hồ tinh bột vào ống nghiệm chứa 2mL dung dịch NaI?

c. Cho bảng số liệu về nhiệt độ sôi của hydrogen halide như sau:

- Hãy giải thích vì sao hydrogen fluoride có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các hydrogen halide còn lại?

- Sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử của các ion halide?

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:672855

Phương pháp giải

Tính oxi hóa – khử nguyên tố nhóm halogen.

Các yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi.

Giải chi tiết

2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2FeCl₃

H₂ + Cl₂ $\xrightarrow{{as}}$ 2HCl

CuO + 2HCl ⟶CuCl₂ + H₂O

NaBr + AgNO₃ ⟶ NaNO₃ + AgBr

Cho bromine cùng hồ tinh bột vào dung dịch NaI sẽ xuất hiện màu xanh tím ở tinh bột do

Br₂ + 2NaI ⟶ 2NaBr + I₂

Iodine được sinh ra, kết hợp với hồ tinh bột tạo phức màu xanh tím.

Fluorine là nguyên tố có độ âm điện lớn ⟶ liên kết H – F phân cực mạnh

⟹ Giữa các phân tử HF hình thành liên kết hydrogen liên phân tử

⟹ Nhiệt độ sôi HF cao hơn các hydrogen halide khác.

Tính khử ion halide: F^- < Cl^- < Br^- < I^-

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10