a. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: Fe + Cl2 $\xrightarrow{{{t^o}}}$ …… H2 + Cl2

Câu hỏi số 672855:

Vận dụng

a. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

Fe + Cl₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ ……

H₂ + Cl₂ $\xrightarrow{{as}}$ …..

CuO + HCl ⟶ …..

NaBr + ……… ⟶ ……… + AgBr

b. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng khi cho 1 mL nước bromine cùng vài giọt hồ tinh bột vào ống nghiệm chứa 2mL dung dịch NaI?

c. Cho bảng số liệu về nhiệt độ sôi của hydrogen halide như sau:

- Hãy giải thích vì sao hydrogen fluoride có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các hydrogen halide còn lại?

- Sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử của các ion halide?

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:672855

Phương pháp giải

Tính oxi hóa – khử nguyên tố nhóm halogen.

Các yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi.

Giải chi tiết

2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2FeCl₃

H₂ + Cl₂ $\xrightarrow{{as}}$ 2HCl

CuO + 2HCl ⟶CuCl₂ + H₂O

NaBr + AgNO₃ ⟶ NaNO₃ + AgBr

Cho bromine cùng hồ tinh bột vào dung dịch NaI sẽ xuất hiện màu xanh tím ở tinh bột do

Br₂ + 2NaI ⟶ 2NaBr + I₂

Iodine được sinh ra, kết hợp với hồ tinh bột tạo phức màu xanh tím.

Fluorine là nguyên tố có độ âm điện lớn ⟶ liên kết H – F phân cực mạnh

⟹ Giữa các phân tử HF hình thành liên kết hydrogen liên phân tử

⟹ Nhiệt độ sôi HF cao hơn các hydrogen halide khác.

Tính khử ion halide: F^- < Cl^- < Br^- < I^-

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K11 học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Kiến thức cập nhật theo chương trình mới nhất. Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.