Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong môi trường không có không khí) đến khi phản ứng xảy
Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong môi trường không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau:
- Phần 1 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh ra 3,08 lít khí H2 (ở đktc).
- Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí H2 (ở đktc).
Giá trị của m là
Đáp án đúng là: A
Quảng cáo
- Phẩn 2: Y + NaOH (dư) →→ nH2=0,0375(mol)nH2=0,0375(mol): nAl dư = 23nH223nH2
- Phần 1: Y + H2SO4 (loãng, dư) →→ nH2=0,1375(mol)nH2=0,1375(mol): nH2=32nAl+nFenH2=32nAl+nFe
nAl = nAl pư + nAl dư
nFe2O3=12nFenFe2O3=12nFe
m = 2(mAl + mFe2O3mFe2O3)
Phẩn 2: Y + NaOH (dư) →→ nH2=0,0375(mol)nH2=0,0375(mol)
2NaOH + 2Al + 2H2O →→ 2NaAlO2 + 3H2
0,025 mol ←← 0,0375
nAl dư = 0,025 (mol)
Phần (2): Y + H2SO4 (loãng, dư) →→ nH2=0,1375(mol)nH2=0,1375(mol)
2Al + 3H2SO4 →→ Al2(SO4)3 + 3H2
0,025 →→ 0,0375 (mol)
Fe + H2SO4 →→ FeSO4 + H2
x →→ x (mol)
nH2=32nAl+nFe⇔0,1375=0,0375+x⇔x=0,1(mol)
nFe = 0,1 (mol)
2Al + Fe2O3 to→ Al2O3 + 2Fe
0,1⟵ 0,05 ⟵ 0,1 mol
nFe2O3=0,05(mol); nAl pư = 0,1 (mol)
nAl = nAl pư + nAl dư = 0,1 + 0,025 = 0,125 (mol)
m = 2.(0,05.160 + 0,125.27) = 22,75 (g)
>> Lộ Trình Sun 2025 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi TN THPT & ĐGNL; ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
Hỗ trợ - Hướng dẫn

-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com